13．图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：
（1）写出化学式：
ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3．
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④．（填写编号）
（3）写出A→C反应的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；E→D的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
12．按要求填空：
有机物A的结构简式如图，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质，如图．

请回答下列问题：
（1）写出由A生成B的化学方程式2
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
（3）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为
（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式．
（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
11．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl        c．Cu2S         d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气；
（3）图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则b极上发生反应的类型是还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为作电解质溶液，形成原电池．
10．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是Zn（或锌），电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示（质子即H+），该电池总反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
则该电池正极反应式为6O2+24H++24e-=12H2O；负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+．
9．生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）
A．石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
8．H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．
（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．
①该反应的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
②不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是H2S燃烧时产生SO2，污染环境．
（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
①该反应中H2S显d（填字母）．
A．不稳定性  B．弱酸性   C．氧化性   D．还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是KSCN溶液．
（3）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是：加入电解质，使胶体凝聚；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
③最后溶液颜色加深或黄褐色，请推测其原因是有I2生成；此过程的离子方程式是：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．
7．已知有机物A、B、C、D、E有如图所示转化关系：

其中C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．根据上图回答问题：
（1）B分子中的含氧官能团名称是羧基、羟基；
写出一个同时符合下列四个条件的B的同分异构体的结构简式．
a．含苯环结构，取代基位于间位        b．能发生水解反应
c．能发生银镜反应           d．与FeCl3溶液发生显色反应．
（2）写出②的反应方程式：．
（3）写出D与浓硫酸在加热条件下发生的反应．
（4）A的结构筒式是．
（5）若B分子（发生分子间脱水）发生酯化反应生成高分子的结构简式为．
6．以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
（1）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）D△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇异构化反应C2H5OH（g）=CH3OCH3（g））D△H3=+50.7kJ•mol-1
则乙烯气相直接水合反应：C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ/mol．
（2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b＞14（填＞、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$（用含a、b的式子精确表示）
（3）用一个离子方程式表示反应：100ml 3mol•L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO23OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）；
（4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中．a电极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；T℃下，某研究员测定NH3•H2O的电离常数为1.8×10-5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10-8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为2.7×10-13，请判断T＞25℃（填“＞”“＜”“=”）
5．某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
实验药品制取气体量气管中的液体
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固体、浓氨水NH3
ⅢNa2SO3固体、浓H2SO4SO2
Ⅳ镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加．
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．原因为NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准
（3）实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是c（填字母编号，下同）．
a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．如图2，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．

（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27.0%．（H：1   Mg：24   Al：27）
4．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD．
A．CCl4　　　　  　B．H2O       　C．NH4Cl溶液　　     D．
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
 0  153765  153773  153779  153783  153789  153791  153795  153801  153803  153809  153815  153819  153821  153825  153831  153833  153839  153843  153845  153849  153851  153855  153857  153859  153860  153861  153863  153864  153865  153867  153869  153873  153875  153879  153881  153885  153891  153893  153899  153903  153905  153909  153915  153921  153923  153929  153933  153935  153941  153945  153951  153959  203614 

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