Question

8．H₂S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．
（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H₂S气体．
①该反应的化学方程式为FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．
②不能用燃烧的方法处理H₂S气体的理由是H₂S燃烧时产生SO₂，污染环境．
（2）用30%FeCl₃溶液作吸收液也能吸收H₂S气体，反应方程式为：2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
①该反应中H₂S显d（填字母）．
A．不稳定性  B．弱酸性   C．氧化性   D．还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe³⁺的适宜试剂是KSCN溶液．
（3）在Fe（OH）₃胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是：加入电解质，使胶体凝聚；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③最后溶液颜色加深或黄褐色，请推测其原因是有I₂生成；此过程的离子方程式是：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）①实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H₂S气体，是强酸制弱酸，复分解反应；
②硫化氢燃烧生成有毒的气体，污染大气；
（2）①由反应方程式可知：2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl，硫的化合价升高，硫化氢是还原剂；
②KSCN溶液检验铁离子的存在；
（3）①依据胶体聚沉的性质解答；
②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应；
③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子．

解答 解：（1）①实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H₂S气体，是强酸制弱酸的复分解反应，方程式为FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，
故答案为：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
②硫化氢燃烧生成有毒的气体，污染大气，故答案为：H₂S燃烧时产生SO₂，污染环境；
（2）①由反应方程式可知：2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl，硫的化合价升高，硫化氢是还原剂，故选：d；     
②KSCN溶液检验铁离子的存在，故答案为：KSCN溶液；
（3）①碘化氢为可溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，故答案为：加入电解质，使胶体凝聚；
②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色，故答案为：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺，所以最后溶液颜色加深，
故答案为：有I₂生成；2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．

点评 本题考查硫化氢的制法和性质，硫化氢中硫是-2价最低价态，具有还原性，了解胶体的制备及性质是解题关键，比较容易．