题目内容

10．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是Zn（或锌），电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示（质子即H+），该电池总反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
则该电池正极反应式为6O2+24H++24e-=12H2O；负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+．

分析 （1）锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极，电池工作时电子从负极经外电路流向正极；
（2）燃料电池的负极上是燃料失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，据此回答．

解答 解：（1）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极，故答案为：Zn（或锌）；正极；
（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应为：6O2+24H++24e-=12H2O；负极上是燃料失电子的氧化反应：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；故答案为：6O2+24H++24e-=12H2O；C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+．

点评 本题是将典型的实验知识与原电池原理、电解原理相融合的题型，涉及了电极材料分析内容，学习中要电化学基础知识掌握扎实．

练习册系列答案
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20．用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 （　　）
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A稀硫酸硝酸亚铁溶液无明显现象
B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀
D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
A．AB．BC．CD．D
1．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
②lmol羟基（一OH）与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA
③将100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA
⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．
A．①④B．②④C．②⑤D．③④
18．完成下列问题
（1）医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示）HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
（2）氯碱工业的反应原理（又为氯气的工业制法）（用化学方程式表示）：2NaCl+2 H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（3）用过氧化钠作为呼吸面具的供氧剂与二氧化碳反应的原理（用化学方程式表示）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（4）写出用铜与氯化铁反应印刷电路板的原理（用离子方程式表示）Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
该反应中Fe3+是氧化剂（填写化学式），氧化产物为Cu2+（填写化学式），当反应中转移4mol电子时，溶液质量增加128g．
（5）配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：
1SO2+2H2S═3S↓+2H2O．
5．某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
实验药品制取气体量气管中的液体
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固体、浓氨水NH3
ⅢNa2SO3固体、浓H2SO4SO2
Ⅳ镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加．
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．原因为NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准
（3）实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是c（填字母编号，下同）．
a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．如图2，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．

（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27.0%．（H：1   Mg：24   Al：27）
15．常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
2．A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题．

（1）D的电子式为，A的二氯取代物有1种．
（2）可作为植物生长调节剂的是CH2=CH2（填结构简式）；
（3）C与水在一定条件下反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
19．已知复分解反应：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可自发进行．在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH值8.89.711.610.311.1
请你判断下列反应不能成立的是（　　）
A．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClOB．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCND．CH3COOH+NaClO═CH3COONa+HClO
20．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
A．氨水显碱性：NH3•H2O═NH4++OH-
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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