13．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号来表示）．
（3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ•{N}_{A}}}×1{0}^{-10}$pm（只写计算式）．
12．把铝铁的混合物1.1g溶于是200毫升5mol/L的盐酸 中反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L溶液体积的变化忽略不计）求：
（1）反应中消耗HCl 的物质的量
（2）混合物中铝铁的物质的量．
11．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠浮 （填“浮”、“沉”）在水面上（填“上”、“下”），钠熔化成闪亮的小球，说明反应放热、钠的熔点低．向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈红色，原因是钠与水反应生成氢氧化钠．
10．如图是某同学设计的制取氯气以及验证氯气的性质的实验，回答下列问题

（1）该同学制取氯气的反应原理是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（写化学方程式）．
（2）实验过程中②处观察到的现象是溶液变蓝说明氯气具有的性质是氧化性．
（3）该实验操作的不足之处是缺少尾气吸收装置
（4）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物质的量是0.2 moi．
9．某溶液中，可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+、Fe2+、Cu2+中的一种或几种，现加入过氧化钠只产生无色无味的气体 并同时析出白色沉淀，加入过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图
（1）原溶液中一定含有Mg2+、Al3+．
（2）可能含有K+．
（3）一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+
（4）为了进一步确定可能含有的离子应增加的实验操作为焰色反应．
8．若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：
物质（杂质）试剂有关化学方程式
SiO2（Al2O3）
FeCl2（FeCl3）
7．用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12 mol/L
（2）用双线桥表示电子的得失数目
（3）此反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物Cl2
（4）若有1mol KMnO4参加反应，则转移电子数为5NA．
6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．Na与H2O反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．等质量的二氧化硫和氨气，前者体积大
B．标况下22.4升 HCl通入水中溶液中含氯化氢分子为0.1 mol
C．任何条件下相同物质的量的两种气体含有相同数目的分子
D．标况下2 molH2的摩尔质量是4g/mol
4．将Mg、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：
（1）A点沉淀的成分是Mg（OH）2、Al（OH）3（用化学式表示）．
（2）写出0-V1 及AB段反应的离子方程式OH-+H+=H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
（3）A点沉淀的总物质的量n=0.1molV2=300mL．
（4）若V1=60mL，列式计算混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？
 0  153761  153769  153775  153779  153785  153787  153791  153797  153799  153805  153811  153815  153817  153821  153827  153829  153835  153839  153841  153845  153847  153851  153853  153855  153856  153857  153859  153860  153861  153863  153865  153869  153871  153875  153877  153881  153887  153889  153895  153899  153901  153905  153911  153917  153919  153925  153929  153931  153937  153941  153947  153955  203614 

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