Question

10．如图是某同学设计的制取氯气以及验证氯气的性质的实验，回答下列问题

（1）该同学制取氯气的反应原理是：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（写化学方程式）．
（2）实验过程中②处观察到的现象是溶液变蓝说明氯气具有的性质是氧化性．
（3）该实验操作的不足之处是缺少尾气吸收装置
（4）实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl₂全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物质的量是0.2 moi．

Answer 1

分析 （1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
（2）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；
（3）氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，应进行尾气处理；
（4）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算氯气物质的量，依据方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，计算解答．

解答 解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，故答案为：溶液变蓝；氧化性；              
（3）氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，应进行尾气处理，所以实验不足之处是：缺少尾气吸收装置；
故答案为：缺少尾气吸收装置；
（4）14.6g HCl被氧化生成氯气，由氯原子守恒可知n（Cl₂）=$\frac{14.6g}{36.5g/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
依据方程式得：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
1                1
0.2mol            n
解得n=0.2mol．
故答案为：0.2．

点评 本题通过氯气的实验室制备考查了氯气制备原理、方程式的书写、有关方程式的计算、氯气的性质，题目难度不大，掌握基础是解题关键．