题目内容

9．某溶液中，可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+、Fe2+、Cu2+中的一种或几种，现加入过氧化钠只产生无色无味的气体 并同时析出白色沉淀，加入过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图
（1）原溶液中一定含有Mg2+、Al3+．
（2）可能含有K+．
（3）一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+
（4）为了进一步确定可能含有的离子应增加的实验操作为焰色反应．

分析 加入Na2O2粉末，过氧化钠与水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，并同时析出白色沉淀，故可推断不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+；
当加入过量的过氧化钠时，先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解，推断一定有Mg2+、Al3+，可能含有K+，如检验钾离子，可用焰色反应，以此解答该题．
K+的检验：用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，火焰呈紫色，说明含有K+．

解答 解：加入Na2O2粉末，过氧化钠与水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，并同时析出白色沉淀，故可推断不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+；
当加入过量的过氧化钠时，先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解，推断一定有Mg2+、Al3+，可能含有K+，如检验钾离子，可用焰色反应，则
（1）原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，故答案为：Mg2+、Al3+；
（2）由以上分析可知可能含有K+，故答案为：K+；
（3）因得到白色沉淀，则一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe3+、Fe2+、Cu2+；
（4）如要检验钾离子，可用焰色反应鉴别，操作方法为洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，火焰呈紫色，说明含有K+，
故答案为：用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，火焰呈紫色，说明含有K+．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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（1）A元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族；B、D两元素形成化合物的化学式：Na2O、Na2O2
（2）元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序：O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号回答）
（3）C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系；NaOH＞Al（OH）3（用化学式表示）．
（4）B、C形成的化合物在D元素最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
20．用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 （　　）
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A稀硫酸硝酸亚铁溶液无明显现象
B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀
D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
A．AB．BC．CD．D
17．下列叙述正确的是（　　）
A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强
C．SiO2是制造光导纤维的材料，SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连
D．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英
4．将Mg、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：
（1）A点沉淀的成分是Mg（OH）2、Al（OH）3（用化学式表示）．
（2）写出0-V1 及AB段反应的离子方程式OH-+H+=H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
（3）A点沉淀的总物质的量n=0.1molV2=300mL．
（4）若V1=60mL，列式计算混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？
14．下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．H2S?2H++S2-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaCl═Na++Cl-D．CH3COOH═CH3COO-+H+
1．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
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②lmol羟基（一OH）与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA
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18．完成下列问题
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C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCND．CH3COOH+NaClO═CH3COONa+HClO

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