题目内容

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．等质量的二氧化硫和氨气，前者体积大
B．标况下22.4升 HCl通入水中溶液中含氯化氢分子为0.1 mol
C．任何条件下相同物质的量的两种气体含有相同数目的分子
D．标况下2 molH2的摩尔质量是4g/mol

分析 A、根据n=$\frac{m}{M}$、V=nVm计算；
B、HCl通入水中得到的盐酸溶液中布不氯化氢分子；
C、根据N=nNA来计算；
D、H2的摩尔质量数值上等于其相对分子质量．

解答 解：A、等质量的二氧化硫和氨气，其物质的量分别为$\frac{m}{64}$mol、$\frac{m}{17}$mol，相同条件下物质的量越大，气体的体积越大，所以氨气的体积大，故A错误；
B、HCl通入水中得到的盐酸溶液中布不氯化氢分子，故B错误；
C、根据N=nNA，得到任何条件下相同物质的量的两种气体含有相同数目的分子，故C正确；
D、H2的摩尔质量是2g/mol，故D错误．
故选C．

点评 本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意基础知识的迁移应用是关键．

练习册系列答案
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3．将0.01 mol钠投人含0.1 mol硫酸的1L溶液中，假设反应后溶液的体积还是1L，生成气体的物质的量为x mol，溶液中氢离子浓度为y mol•L-1，则下列计算结果正确的是（　　）
A．x=0.005，y=0.1B．x=0.005，y=0.18C．x=0.01，y=0.18D．x=0.005，y=0.19
16．计算以下数值（均为25℃时）
（1）某浓度的NH3•H2O溶液中，由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液的 pH=13
（2）PH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH=9
（3）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为9：1
（4）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg（OH）2沉淀，溶液的pH最低为4×10-5（已知Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11，lg2.5=0.4）
13．2013年3月1日武汉至宜昌高速45辆车因雾连环追尾，事故导致2人不幸死亡，25人受伤，其中重伤2人，汉宜高速封闭近5小时，近千名旅客滞留．雾属于下列分散系中的（　　）
A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液
20．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.24L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　）
A．1.8 gB．6.5 gC．3 gD．10 g
10．如图是某同学设计的制取氯气以及验证氯气的性质的实验，回答下列问题

（1）该同学制取氯气的反应原理是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（写化学方程式）．
（2）实验过程中②处观察到的现象是溶液变蓝说明氯气具有的性质是氧化性．
（3）该实验操作的不足之处是缺少尾气吸收装置
（4）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物质的量是0.2 moi．
17．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4mol•L-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（　　）
A．43.2 gB．46.8 gC．53.6 gD．63.8 g
14．m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的电子式为，空间构型为三角锥形．
（2）m与y所形成的化合物含极性 键，属非极性 分子．（填“极性”或“非极性”）
（3）x其原子结构示意图为．
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为NH4Cl．
15．乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，如图所示是有关合成路线图．

已知反应：nCH2═CH-CH═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
请完成下列各题：
（1）写出物质的结构简式：ACH2=CHCl，CCH≡C-CH═CH2．
（2）写出反应的化学方程式
反应②：；
反应③：；
反应⑥：．

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