1．空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视
Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．

（1）前3min内，平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此温度下该反应的平衡常数为5.33（保留两位小数，注意要写单位）．
（2）下列措施中，既能使反应加快，又能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
A．升高温度    B．充入惰性气体  C．将H2O（g）从体系中分离   D．再充入1mol H2
（3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是D．（填序号）
A．升高温度     B．增大反应物浓度   C．使用催化剂    D．增大体系压强
（4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，
（5）下列事实能说明该反应达到平衡的是ad
a．CO的物质的量不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO2）=2v逆（H2）
d．混合气体压强不再发生变化
e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2
（6）据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是P1＜P2＜P3＜P4．
（7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，放出热量Q2 kJ，
则Q1＜Q2（填“＞”“=”或“＜”）
Ⅲ：设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） 和反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下，K1、K2的值如表所示：
T（K）K1K2
9731.472.36
11732.151.67
（8）现有反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），是吸（填“吸”或“放”）热反应．
14．标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0族
 1 ①       ②
 2    ③④⑤⑥ 
 3 ⑦⑧    ⑨ ⑩
试回答下列问题：
（1）其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是H、F、Cl（填写元素符号）．
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为NH3，用电子式表示其形成过程为．
（3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是Mg（OH）2．
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是，在该化合物中既含有离子键，又含有共价键．
13．能使0.1mol/L CH3COONa溶的pH值增大的方法是（　　）
A．加水B．加盐酸C．加热D．加醋酸钠晶体
12．天津8.12爆炸事件中，港口保存有NaCN等剧毒物品．
（1）与C同主族的元素Ge位于第四周期，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）Na、C、N的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Na．
（3）CN-中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一个与CN-具有相同空间构型和键合形式的分子：N2（填分子式）．
（4）NaCN可用于Au的提取：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH．Na[Au（CN）2]中的配离子为[Au（CN）2]+，0.1mol配离子中含有的σ键数为0.4NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（5）NaCN的晶胞结构如图所示，晶胞中Na+与CN-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为6，则NaCN的密度为$\frac{49}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．
11．2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水，下列有关说法正确的是（　　）
A．H20分子中只含有非极性共价键
B．H20分子中只含有极性共价键
C．水分子间只存在氢键
D．冷却反应堆用水在地球上常温下是固态
10．在下列化学反应：①H++OH-═H2O；②2H2+O2═2H2O；③HCl+NH3═NH4Cl；④BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl；⑤Fe+Cu2+═Cu+Fe2+；⑥NaNH2+H2O═NaOH+NH3中，反应时不形成配位键的是（　　）
A．①②④⑤⑥B．④⑤⑥C．②④⑤D．②③
9．某有机物的分子式为C5H12，该有机物中的一个氢原子被氯原子取代后的产物共有（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种
8．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同，W与X同主族，下列说法正确的是（　　）
A．Y的单质能从Z的盐溶液中置换出ZB．氢化物的热稳定性：X＞W
C．Y、Z两元素只能形成阳离子D．简单离子的半径大小：W＞Y＞Z＞X
7．下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2与H2O反应过程中有离子键、非极性键、极性键的断裂和形成
B．1molNH4+中含有的共用电子对为3mol
C．N2属于单质，不存在化学键
D．离子化合物中一定含有金属元素
6．现有一种烃的结构式如图所示，命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是（　　）
A．9B．10C．11D．12
 0  153723  153731  153737  153741  153747  153749  153753  153759  153761  153767  153773  153777  153779  153783  153789  153791  153797  153801  153803  153807  153809  153813  153815  153817  153818  153819  153821  153822  153823  153825  153827  153831  153833  153837  153839  153843  153849  153851  153857  153861  153863  153867  153873  153879  153881  153887  153891  153893  153899  153903  153909  153917  203614 

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