Question

14．标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

试回答下列问题：
（1）其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是H、F、Cl（填写元素符号）．
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为NH₃，用电子式表示其形成过程为．
（3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是Mg（OH）₂．
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是，在该化合物中既含有离子键，又含有共价键．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为He、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl．
（1）其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构是H、F、Cl；
（2）①和④号元素形成的化合物为NH₃，属于共价化合物，用N原子、H原子电子式表示其形成过程；
（3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁；
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，该化合物中含有离子键、共价键．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为He、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl．
（1）H原子核外有1个电子，可以形成1对共用电子对形成2电子稳定结构，F、Cl原子最外层有7个电子，形成1对共用电子对形成8电子稳定结构，
故答案为：H、F、Cl；
（2）①和④号元素形成的化合物为NH₃，属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：NH₃；；
（3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，化学式为Mg（OH）₂，
故答案为：Mg（OH）₂；
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，该化合物中含有离子键、共价键，
故答案为：；离子、共价．

点评 本题考查元素周期表、电子式、化学键等，难度不大，熟练掌握短周期元素，掌握用电子式表示化学键或物质形成过程．