题目内容
11．2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水，下列有关说法正确的是（ ）| A． | H20分子中只含有非极性共价键 | |
| B． | H20分子中只含有极性共价键 | |
| C． | 水分子间只存在氢键 | |
| D． | 冷却反应堆用水在地球上常温下是固态 |
分析 水分子中H原子与氧原子之间形成1对共用电子对，由于O元素电负性很大，共用电子对偏向O原子，偏离H原子，共价键为极性键，使的H原子近似裸露的质子，水分子之间形成氢键，冷却反应堆用水在地球上常温下应是液态，通过水循环带走热量使反应堆降温．
解答 解：A．水分子中H原子与氧原子之间形成1对共用电子对，由于O元素电负性很大，共用电子对偏向O原子，偏离H原子，共价键为极性键，故A错误；
B．水分子中共价键为极性键，故B正确；
C．O原子电负性很强，共用电子对偏向O原子，偏离H原子，使的H原子近似裸露的质子，水分子之间形成氢键，水分子之间还存在范德华力，故C错误；
D．冷却反应堆用水在地球上常温下应是液态，通过水循环带走热量使反应堆降温，故D错误，
故选：B．
点评 本题以福岛核反应堆事故为载体，考查共价键、氢键等，注意掌握共价键形成条件与分类，理解掌握氢键的形成，注意氢键对物质性质的影响．
练习册系列答案
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2．NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含原子数最多的是（ ）
| A． | 0.8molCH4 | B． | 66gCO2 | ||
| C． | 标准状况下44.8L的O2 | D． | NA个水分子 |
中含有手性碳原子数2个．用“*”对应的碳原子．
6．现有一种烃的结构式如图所示，命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是（ ）
| A． | 9 | B． | 10 | C． | 11 | D． | 12 |
2．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列对图象的描述正确的是（ ）
| A． |  根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），正反应是吸热反应 | |
| B． |  如图表示压强对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 | |
| C． |  图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 | |
| D． |  根据图可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可 |
9．2015年12月杭州多日被雾霾笼罩，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
Ⅰ．在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
（2）尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol．
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1，则NO分子中化学键的键能为631.5kJ•mol-1．
（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图1表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
Ⅱ．还原法．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
（1）T1℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
（2）30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度．
（3）若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为 5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅲ．变废为宝．
（1）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定温度压强下（甲醇为气体），在容积为2L的密闭容器中通入0.2molCO与0.4molH2，达平衡时CO的转化率50%，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：
①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．
Ⅰ．在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
（2）尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol．
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1，则NO分子中化学键的键能为631.5kJ•mol-1．
（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图1表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
Ⅱ．还原法．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol•L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
| 20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
| 50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
（2）30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度．
（3）若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为 5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅲ．变废为宝．
（1）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定温度压强下（甲醇为气体），在容积为2L的密闭容器中通入0.2molCO与0.4molH2，达平衡时CO的转化率50%，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：
①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．
6．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 | |
| B． | Ⅱ图中：有棕黄色的雾生成 | |
| C． | Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应 | |
| D． | Ⅳ图中湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 |
7．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是（ ）
| A． | CH3CH2CH2CH3 | B． |  | C． |  | D． |  |