5．铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈(铁锈主要成分是Fe2O3).若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触.发生反应的离子方程式为:Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+.2Fe3++Fe=3Fe2——青夏教育精英家教网——

5．铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触，发生反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=3H₂O+2Fe³⁺、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

4．铝虽为金属，但可与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，现将27g的铝粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，计算：
（1）铝粉的物质的量；
（2）消耗氢氧化钠溶质的质量为多少克？
（3）得到标准状况下的氢气的体积是多少升？

3．Na₂O₂用于呼吸用具和潜水艇中作为氧气的来源的物质，其原理用化学方程式表示为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

2．下列固体中，不可能显白色的为（　　）

1．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是（　　）

20．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　）

Cu²⁺、H⁺、Cl^-

Cl^-、CO₃^2-、OH^-

K⁺、H⁺、Cl^-

K⁺、OH^-、CO₃^2-

19．下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（　　）

	A．	可以进行酸碱中和滴定实验
	B．	可以进行中和热的测定实验
	C．	可验证温度对化学平衡的影响
	D．	比较Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂分解速率的影响

18．工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应过程中，若减小压强能提高SiCl₄的转化率
	B．	若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
	C．	反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/（L•min）
	D．	当反应吸收热量为0.5QkJ时，生成的HCl通入1L 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

17．3mol Cl₂和3mol NO相比较，下列叙述中正确的是（　　）

分子数相等

原子数相等

16．一氧化碳还原氧化铁：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，在该反应中（　　）

	A．	铁做还原剂		B．	Fe₂O₃做氧化剂
	C．	铁元素被还原		D．	铁元素化合价升高

0 153708 153716 153722 153726 153732 153734 153738 153744 153746 153752 153758 153762 153764 153768 153774 153776 153782 153786 153788 153792 153794 153798 153800 153802 153803 153804 153806 153807 153808 153810 153812 153816 153818 153822 153824 153828 153834 153836 153842 153846 153848 153852 153858 153864 153866 153872 153876 153878 153884 153888 153894 153902 203614