题目内容
5．铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3），若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触，发生反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．分析 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，以此来解答．
解答 解：Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；
铁与三价铁离子发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
故答案为：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
15．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
| A． | NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$发烟硝酸 | |
| B． | Al2O3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水AlCl3$→_{熔融}^{电解}$Al | |
| C． | CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{蔗糖}$Cu2O | |
| D． | SiO2$→_{高温}^{Na_{2}CO_{3}}$Na2SiO3$\stackrel{盐酸}{→}$硅酸凝胶 |
16．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）
| A． | 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 | |
| B． | 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ | |
| C． | 向KI溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO | |
| D． | 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- |
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 石油分馏后得到的汽油、柴油、煤油等都是纯净物 | |
| B． | “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”才能提高空气质量 | |
| C． | 太阳能电池板中的硅元素在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 | |
| D． | 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 |
20．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
| A． | Cu2+、H+、Cl- | B． | Cl-、CO32-、OH- | C． | K+、H+、Cl- | D． | K+、OH-、CO32- |
10．钠元素在周期表中的位置是（ ）
| A． | 第二周期ⅣA族 | B． | 第三周期IA族 | C． | 第三周期ⅥA族 | D． | 第二周期ⅥA族 |
17．制取漂白粉的化学方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（ ）
| A． | 1：2 | B． | 2：1 | C． | 1：1 | D． | 3：2 |
14．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| B． | Ba（OH）2与H2SO4反应：H++OH-=H2O | |
| C． | 铁与醋酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| D． | NaHCO3与NaOH反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |