Question

4．铝虽为金属，但可与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，现将27g的铝粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，计算：
（1）铝粉的物质的量；          
（2）消耗氢氧化钠溶质的质量为多少克？
（3）得到标准状况下的氢气的体积是多少升？

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算Al的物质的量，根据方程式计算消耗NaOH的物质的量、生成氢气的物质的量，再根据m=nM计算消耗氢氧化钠的质量，根据V=nV_m计算生成氢气体积．

解答 解：27g Al的物质的量为$\frac{27g}{27g/mol}$=1mol，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2      2                3
1mol   x                y
所以x=$\frac{1mol×2}{2}$=1mol
y=$\frac{1mol×3}{2}$=1.5mol
故消耗NaOH的质量为1mol×40g/mol=40g
标况下生成氢气体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L
答：（1）铝粉的物质的量为1mol；
（2）消耗氢氧化钠溶质的质量为40g；
（3）得到标准状况下的氢气的体积是33.6L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，掌握以物质的量为中心的有关计算．