1．NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．1molCH5+与1molNH2-所含电子数均为10NAB．60gSiO2晶体中所含[SiO4]四面体数为0.5NAC．25℃.pH=10的Na——青夏教育精英家教网——

1．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molCH₅⁺与1molNH₂^-所含电子数均为10N_A
	B．	60gSiO₂晶体中所含[SiO₄]四面体数为0.5N_A
	C．	25℃，pH=10的Na₂CO₃溶液中所含OH^-数为1×10^-4N_A
	D．	标准状况下，22.4LCO、NO混合气体中所含氧原子数为2N_A

20．下列物质的分子热稳定性最好的是（　　）

19．今有原子序数依次培大的A．B、C、D、E、F六种元素．已知A、C、E三元素原子的最外层共有10个电子．且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水．D和F各有如下表的电子层结构．

元素	最外层电子数	次外层电子数
D	x	x+4
F	x+3	x+4

按要求填空：
（1）各元素的元素符号分别为BMg，ES，FCl；
（2）试写出A、C最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）D、E氢化物的稳定性：H₂S＞SiH₄
（4）试写出A、B、E、F形成的简单离子半径由小到大的顺序：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺．

18．某有机物分子式为C₃H₄，仅从碳原子的连接形式和价键（单键、双键、三键）来讨论．其同分异构体有（　　）

17．下列卤族元素中．没有正化合价的元素是（　　）

16．18g碳单质与标准状况下22.4L O₂反应放出热量是Q₁kJ，已知由碳单质生成1mol CO₂气体放热Q₂kJ．下列说法不正确的是（　　）

	A．	由碳燃烧生成CO的热化学方程式是C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=（Q₁-0.5Q₂）kJ/mol
	B．	由碳燃烧生成1mol CO放出的热量是（Q₁-0.5Q₂）kJ
	C．	由碳燃烧生成CO的热化学方程式是2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=（Q₂-2Q₁）kJ/mol
	D．	碳和CO₂反应的热化学方程式是C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=（2Q₂-2Q₁）kJ/mol

15．短周期元素A、B、C、D中，A既可以形成阳离子又能形成简单阴离子，且非金属性A＜D，B、C、D三种元素在同一周期且最外层电子数之和为11，B、D最外层电子数之和是B、C最外层电子数之和的2倍，B的最高价氧化物的水化物在短周期中碱性最强，下列判断不正确的是（　　）

	A．	离子半径：D＞B＞C＞A
	B．	金属性：B＞C
	C．	A、D最高化合价与最低化合价的代数和分别为0和6
	D．	B和A、C形成的氧化物均不反应

根据如图的物理模型，回答问题：
（1）该模型是该物质的球棍模型（填“球棍”或“比例”）．
（2）该物质的分子式为C₉H₁₁NO₂．
（3）该物质含有的官能团有-COOH、-NH₂，其对应名称为羧基、氨基．

13．下图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．根据设计要求回答．

（1）图中属于链状烷烃的是AC（填编号，下同）．
（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价键，还可以形成双键和三键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环．
（3）上图中互为同分异构体的是：A与C；B与E、F、H；D与G．
（4）D中所含官能团的名称为碳碳三键．

12．在我国乙醇汽油是用变性燃料乙醇（乙醇进一步脱水变成）加入适量的汽油调和而成的，符合我国能源替代战略和可再生能源发展方向．它资源丰富，可以提高燃油品质而降低油耗；减少尾气排放；自洁除杂，提高动力．如果乙醇燃烧时氧气不足，可能还有CO生成．

（1）用图所示的装置确证乙醇燃烧产物中有CO、CO₂、H₂O，应将乙醇燃烧产物依次通过以下装置，按气流从左到右的顺序填写装置编号：④②①③
（2）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是验证二氧化碳的存在，B瓶溶液的作用是除去混合气体中的二氧化碳；C瓶溶液的作用验证二氧化碳是否已除尽．
（3）装置①的作用是将CO氧化成CO₂．装置③中所盛的是澄清石灰水溶液，作用是检验由CO与CuO反应生成的CO₂，从而验证有CO气体．
（4）装置④中所盛固体药品是无水硫酸铜，它可确证的产物是水．
（5）尾气应点燃或收集．

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