Question

19．今有原子序数依次培大的A．B、C、D、E、F六种元素．已知A、C、E三元素原子的最外层共有10个电子．且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水．D和F各有如下表的电子层结构．

元素	最外层电子数	次外层电子数
D	x	x+4
F	x+3	x+4

按要求填空：
（1）各元素的元素符号分别为BMg，ES，FCl；
（2）试写出A、C最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）D、E氢化物的稳定性：H₂S＞SiH₄
（4）试写出A、B、E、F形成的简单离子半径由小到大的顺序：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺．

Answer 1

分析 今有原子序数依次培大的A、B、C、D、E、F六种元素，已知A、C、E三元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水，D、F的次外层电子数为x+4，则：x+4=8，解得：x=4，D为Si元素、F为Cl元素；A、C、E三元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水，则C为Al元素，结合原子序数大小可知E为S元素，A的最外层电子数为：10-3-6=1，为ⅠA族元素，结合能够溶解氢氧化铝可知A为Na元素，B的原子序数大于Na小于Al，则B为Mg元素，据此进行解答．

解答 解：今有原子序数依次培大的A、B、C、D、E、F六种元素，已知A、C、E三元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水，D、F的次外层电子数为x+4，则：x+4=8，解得：x=4，D为Si元素、F为Cl元素；A、C、E三元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水，则C为Al元素，结合原子序数大小可知E为S元素，A的最外层电子数为：10-3-6=1，则A为Na元素，的原子序数大于Na小于Al，则B为Mg元素，
（1）根据分析可知，B为Mg元素，E为S元素，F为Cl元素，
故答案为：Mg；S；Cl；
（2）A的最高价氧化物的水化物化学式为NaOH、B的最高价氧化物的水化物化学式为Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）D为Si元素，E为S元素，非金属性Si＜S，则氢化物稳定性：H₂S＞SiH₄，
故答案为：H₂S；SiH₄；
（4）A、B、E、F形成的简单离子分别为：Na⁺、Mg²⁺、S^2-、Cl^-，电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则四种离子半径大小分别为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．