11．铅的化合物有+2和+4两种，且低价态化合物较稳定．
（1）冶炼铅时，先将方铅矿（PbS）焙烧使之变成氧化物，再用还原剂还原便得到粗铅，请写出焙烧时的化学方程式2PbS+3O2=2PbO+2SO2冶炼2.39t方铅矿（假设不含杂质）至少消耗3.36m3（标准状况）O2．
（2）水溶液中铅存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）${\;}_{3}^{-}$、Pb（OH）${\;}_{4}^{2-}$，个形态的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示

向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，当pH由13上升到14时，主要发生反应的离子方程式为Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）4-
（3）称取含有PbO和Pb02的混合试样1.115 g，在酸性溶液中用25.00 mL0.2000 mol．L-1H2C204溶液 处理，使Pb02还原为Pb2+．将溶液中和后，使Pb2+全部沉淀为PbC204．过滤，将滤液酸化，以0.0500 mol．L-1KMn04溶液滴定，用去8.00mL．沉淀用酸溶解后，用相同浓度KMn04溶液滴定至终点，消耗24.00mL．计算试样中PbO的质量分数40%．
10．下列实验装置制取的是（　　）
A．
实验室制氨气		B．
实验室制乙烯
C．
实验室制氯气		D．
实验室制乙酸乙酯
9．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们互不同族，Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，X、Y、Z的原子半径逐渐减小，w的单质是最稳定的双原子分子，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍．下列说法正确的是：（　　）
A．W的简单气态氰化物比Y的稳定
B．XZ2与QY2中含有j的化学键类型相同
C．元素Q、Y的单质均只存在两种同素异形体
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
8．下列有关硅及其化合物的说法治确的是（　　）
A．单晶硅太阳能电池的光电转换效率为100%
B．高溫下碳能将二氧化硅还原为硅，则C的非金属性比Si强
C．Mg2Si与盐酸作用制得硅烷的方程式为：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑
D．一种硅酸盐云母[KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示为：K2O•3Al2O3•6SiO2•H2O
7．明矾石和碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]在生产生活中都有着极为重要的应用．某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答

（1）明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图1所示：
①操作I的名称为冷却结晶
②混合肥料的主要成分是K2SO4、（NH4）2SO4（写化学式）．检验滤液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少货滤液Ⅱ于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明滤液Ⅱ中含有NH4+
③一定条件下，下列物质能与沉淀Ⅱ发生反应的是b（填字母）•
a．KSCN 溶液        b．Al        c．NaOH 溶液
④空气能够为沉淀反应提供足量的CO2（写化学式）．
（2）碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分．为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验：
①取碱式碳酸铝镁粉末6.02g，缓缓加入2.0mol•L-1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V（气体）和消耗盐酸的体积V（HC1）的关系如图2所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16：1
②将①反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g，则碱式碳酸铝镁的化学式为Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O．
6．化学与社会发展以及人们生活质量的提高有着密切的关系．
（1）徐州市区地铁一号线正在紧张建设中，在建设施工中要大量使用各种材料
①建设中需要大量的水泥，生产水泥的主要原料有石灰石和a（填字母）》
a．黏土 b．纯诚 c•石英
②目前国产地铁车厢的内饰板材多采用PC（聚碳酸酯）及PC合金板材，聚碳酸酯属于c（填字母）．
a．金属材料 b•无机非金属材料 c．有机高分子材料
③目前国内地铁车辆主要采用的是不锈钢车体．下列有关不锈钢的叙述正确的是b（填字母）
a．属于纯净物 b．在空气中耐腐蚀 c．韧性和耐磨性差．
5．已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态：Pb02受热分解可生成Pb304、Pb0和O2：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化．现将1.4mol Pb02加热一段时间分解得到O2和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2．反应生成的O2和Cl2的物质的盘之比为2：3，下列说法正确的是 （　　）
A．甲可能是Pb304和PbO的混合物
B．整个反应过程中转移电子的总量为2.1mol
C．若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 mol
D．甲中各物质的物质的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb304）：n（PbO）=3：3：2
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：r（Y）＞r（Z）
B．X和Z都只能形成一种氧化物
C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
3．如图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（　　）
A．Zn片是正极
B．电池工作时，H+在铜片上得电子
C．电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗
D．电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片
2．实验室制Cl2的反应为：Mn02+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．Mn02是还原剂B．HCl被氧化
C．Mn02发生氧化反应D．4molHCl参加反应则转移4mol电子
 0  153680  153688  153694  153698  153704  153706  153710  153716  153718  153724  153730  153734  153736  153740  153746  153748  153754  153758  153760  153764  153766  153770  153772  153774  153775  153776  153778  153779  153780  153782  153784  153788  153790  153794  153796  153800  153806  153808  153814  153818  153820  153824  153830  153836  153838  153844  153848  153850  153856  153860  153866  153874  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网