实验室制Cl2的反应为:Mn02+4HC1(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O.下列有关该反应的说法正确的是( )A．Mn02是还原剂B．HCl被氧化C．Mn02发生氧化反应D．4molHCl参加反应则转移4mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．实验室制Cl₂的反应为：Mn0₂+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	Mn0₂是还原剂		B．	HCl被氧化
	C．	Mn0₂发生氧化反应		D．	4molHCl参加反应则转移4mol电子

分析反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，MnCl₂为还原产物，结合电子转移相等解答．

解答解：A．Mn元素化合价降低，Mn0₂是氧化剂，故A错误；
B．Cl元素化合价升高，被氧化，故B正确；
C．Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂发生还原反应，故C错误；
D．Cl元素化合价由-1价升高到0价，则反应消耗4molHCl生成1 mol Cl₂时有2 mol电子转移，故D错误．
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．

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12．一定条件下，在一个密闭的容器中，铁与CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）$\stackrel{一定条件}{?}$FeO（s）+CO（g）△H＞0，并且从正向建立平衡，下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$发生变化的是（　　）

充入一定量CO₂

再加入一些铁粉

13．如图是某有机物分子的球棍模型．关于该物质的说法正确的是（　　）

	A．	可以与醋酸发生中和反应		B．	能发生催化氧化反应
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10．已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO₊^-+H₂0?H₂SO₂+OH^-①HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-②．向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有挂说法正确的是（　　）

	A．	加水稀释、平衡①、②均向右移，溶液中c（HSO₃^-）、c（H）⁺均减小
	B．	加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
	C．	加入少量Na₂SO₃固体，则c（H⁺）+c（Na⁺）=c（${HSO}_{3}^{-}$）+c（OH^-）+$\frac{1}{2}$c（${SO}_{3}^{2-}$）
	D．	加入氨水至中性，则2c（Na⁺）=c（${SO}_{3}^{2-}$）＞c（H⁺）=c（OH^-）

17．下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）

	A．	用蒸馏法从海水中制淡水		B．	从铝土矿中制取金属铝
	C．	在高温下黏土烧制陶瓷		D．	用石油催化裂解制乙烯

7．明矾石和碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d•xH₂O]在生产生活中都有着极为重要的应用．某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答

（1）明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图1所示：
①操作I的名称为冷却结晶
②混合肥料的主要成分是K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄（写化学式）．检验滤液Ⅱ中是否含有NH₄⁺的方法是：取少货滤液Ⅱ于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明滤液Ⅱ中含有NH₄⁺
③一定条件下，下列物质能与沉淀Ⅱ发生反应的是b（填字母）•
a．KSCN 溶液 b．Al c．NaOH 溶液
④空气能够为沉淀反应提供足量的CO₂（写化学式）．
（2）碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分．为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验：
①取碱式碳酸铝镁粉末6.02g，缓缓加入2.0mol•L^-1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V（气体）和消耗盐酸的体积V（HC1）的关系如图2所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16：1
②将①反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g，则碱式碳酸铝镁的化学式为Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃•4H₂O．

14．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）

11．某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度．制取装置如图甲所示．请回答：

（1）Ⅱ中玻璃管a的作用为平衡压强．
（2）为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是在Ⅰ与Ⅱ之间连接盛有饱和食盐水的净化装置．
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A．铁架台 B．长颈漏斗 C．烧杯 D．蒸发皿 E．玻璃棒 F．酒精灯
（4）上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质．
已知：碱性条件下，ClO^-有强氧化性，ClO₃^-很稳定；
酸性条件下，ClO^-、ClO₃^-都具有较强的氧化性．
为测定KClO₃的纯度，进行如下实验：
步骤1：去上述晶体3.00g，溶于水配成100mL溶液．
步骤2：取20.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸．
步骤3：冷却后，加入足量KI溶液，再逐渐滴加入足量稀硫酸．
发生反应：ClO₃^-+I^-+H⁺→Cl⁺+I₂+H₂O（未配平）
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液48.00mL，发生反应：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．
①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO^-的离子方程式为ClO^-+H₂O₂═H₂O+Cl^-+O₂↑．
②该晶体中KClO₃的质量分数为81.7%．
③若步骤2中未进行煮沸，则所测KClO₃的质量分数偏高（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）

12．在1L溶液中含有Fe（NO₃）₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.8mol
	B．	反应后产生13.44L H₂（标准状况）
	C．	反应后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之和为0.9mol
	D．	由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，故反应中先没有气体产生后产生气体