如图是Cu-Zn原电池的装置示意图.下列叙述正确的是( )A．Zn片是正极B．电池工作时.H+在铜片上得电子C．电池工作时.电能转变为化学能.且锌片逐渐被消耗D．电池工作时.电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．如图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（　　）

	A．	Zn片是正极
	B．	电池工作时，H⁺在铜片上得电子
	C．	电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗
	D．	电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片

分析 Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，化学能转变为电能，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此分析．

解答解：A、Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；
B、较不活泼的金属铜作正极，正极H⁺在铜片上得电子发生还原反应，故B正确；
C、该原电池放电时，化学能转变为电能，较活泼的金属锌作负极，且锌片逐渐被消耗，故C错误；
D、电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，不经过溶液，故D错误．
故选B．

点评本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断方法，难点是判断电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，不经过溶液．

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13．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），若该化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其他条件不变），则容器内气体的平均相对分子质量将（　　）

14．某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（　　）

	A．	在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
	B．	H⁺在溶液中定向流向铁
	C．	电子由铁电极经导线流向碳棒
	D．	该装置能将电能转化为化学能

11．（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（I）△H=-890.3KJ•mol^-1．
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180KJ•mol^-1．
CH₄可用于燃煤脱硝．CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（I）△H=-1250.3 kJ•mol^-1．
（2）一定温蒂下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20KJ•mol^-1达到平衡，其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是BC（填字母）
A．减小NO₂的浓度 B．降低温度 C．增加NO₂的浓度 D．升高温度
（3）在一定温度和压强下，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（N₂O₄）=0.0120mol•L^-1（已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）反应在该温度下的平衡常数K=$\frac{40}{3}$．计算平衡时NO₂物质的量浓度（写出计算过程）．平衡时：c（N₂O₄）=0.0120mol/L，设c（NO₂）=xmol/L； K=$\frac{0.012}{{x}^{2}}$=$\frac{40}{3}$，解得x=0.03mol/L，答：平衡时NO₂物质的量浓度是0.03mol/L
（4）亚硝酸钠（NaNO₂）试剂中NaNO₂含量的测定方法如下：
称取10000g样品，置于锥形瓶中，加少量水溶解后，边摇边缓缓加入6.00mL1.0mol•L^-1的高锰酸钾标准溶液．放置10min，再向溶液中加入30000g碘化钾固体，摇匀，置于暗处5min后，用0.1mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定．消耗Na₂S₂O₃的体积为20.00mL．计算NaNO₂的质量分数（写出计算过程）．
已知：①5NO${\;}_{2}^{-}$和2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H⁺=5NO${\;}_{2}^{-}$+2Mn^2-+3H₂O
②10I^-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H^-=5I₂+2Mn^2-+8H₂O
③2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．

18．为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以${\;}_{6}^{14}$C标记的化合物为示踪剂，下列关于${\;}_{6}^{14}$C的说法中正确的是
（　　）

8．下列有关硅及其化合物的说法治确的是（　　）

	A．	单晶硅太阳能电池的光电转换效率为100%
	B．	高溫下碳能将二氧化硅还原为硅，则C的非金属性比Si强
	C．	Mg₂Si与盐酸作用制得硅烷的方程式为：Mg₂Si+4HCl═2MgCl₂+SiH₄↑
	D．	一种硅酸盐云母[KAl₂（AlSi₃O₁₀）（OH）₂用氧化物形式可表示为：K₂O•3Al₂O₃•6SiO₂•H₂O

15．某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，先慢慢通入O₂，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是（　　）

12．磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．

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（2）磷元素与同周期相邻两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si．
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（6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类．某直链多磷酸钠的阴离子呈如图2所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连．则该多磷酸钠的化学式为NaPO₃．

13．某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO₃溶液，设计如下实验．实验室提供的药品、仪器装置如下：
药品：①2% NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H₂SO₄ ④饱和KHCO₃溶液 ⑤浓H₂SO₄ ⑥CaCO₃固体 ⑦K₂CO₃粉末
仪器装置（如图所示）：

请根据题目要求完成下列问题：
（1）请按下表要求，填写选择的装置和药品．

分项内容	CO₂发生装置（随开随用，随关随停）（X）	除杂洗气装置（Y）	制备产品装置（Z）
选择的装置（填序号）			c
选择的药品（填序号）			①

（2）如何检验所选择的CO₂发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：方案1：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好方案2：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好．
（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，Y装置中除去的杂质为HCl．
（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO₂气体，其目的是使溶液中的NaOH完全转化为NaHCO₃．
（5）若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过4.37%（质量分数）．
附：有关物质在常温（25℃）时的溶解度

化学式	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaOH	NaCl	Na₂SO₄
溶解度（g/100g H₂O）	21.3	9.60	107	35.8	19.4