10．过氧化钙(CaO2)是一种白色.无毒.难溶于水的固体.能杀菌消毒.广泛用于果蔬保鲜.空气净化.污水处理等方面．工业生产过程如下:①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2,②在第①步的生成的产物中加——青夏教育精英家教网—

10．过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：

①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH）₂；
②在第①步的生成的产物中加入30% H₂O₂，反应生成CaO₂•8H₂O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO₂•8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂．
完成下列填空：
（1）第①步反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃•H₂O+CaCl₂．
（2）生产中可循环使用的物质是NH₄Cl．
（3）检验CaO₂•8H₂O是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
（4）已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．如图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置（夹持装置省略）．
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量．

9．掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础．

（1）中学常见的某反应的化学方程式为：A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）．若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊．
①请写出该反应的化学方程式2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑；
②某探究性学习小组利用图1中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成．则a瓶对应的现象是品红溶液褪色，
b瓶溶液还可以用溴水或氯化铁溶液代替．
③装置d中所盛溶液是澄清石灰水．
（2）为研究硝酸置于适量的浓HNO₃和稀HNO₃中（如图2所示）．
①气球的作用是收集产生的气体，防止污染空气．
②A中，最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．
③B中，无明显变化，该同学进一步探究如下：
假设：Ⅰ常温下铁与浓硝酸不反应．
Ⅱ浓硝酸将铁片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行．
进行实验，将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO₄溶液中，无明显变化，则说明假设Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）．

8．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（11）（15）（18）（19）
（11）16.8g丙烯和乙烯混合气体中所含的极性共价键为2.4N_A个．
（12）等体积、等浓度的NH₄Cl溶液和稀氨水中，所含NH${\;}_{4}^{+}$的数目相等．
（13）等物质的量的过氧化钡（BaO₂）和Ba（OH）₂固体中，阴阳离子个数比均为2：1．
（14）将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A个Fe³⁺．
（15）由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A．
（16）某温度时，pH=6的纯水含10^-6×6.02×10²³个OH．^-
（17）某温度时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A．
（18）等质量的C₂H₄和C₃H₆中所含C-H键数相等．
（19）一定温度下，1L 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液与2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物质的量不同．

7．现有：①0.1mol•L^-1醋酸溶液，②0.1mol•L^-1盐酸，③pH=1的醋酸溶液．分别加水稀释，使体积变为原来的10倍．对于稀释前后溶液的有关说法错误的是[说明：pH=-lgc（H⁺）]（　　）

	A．	稀释前，溶液pH：①＞②=③
	B．	稀释后，溶液pH：①＞②=③
	C．	稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②
	D．	稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②

6．如图是教师在课堂中演示的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画，忽略空气中CO₂的影响）

（1）实验是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是②（填序号）
（①碳酸钠 ②碳酸氢钠）．
（2）写出加热时试管内发生的化学反应方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（3）加热一段时间后，烧杯Ⅱ中澄清石灰水的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；
（4）加热至固体质量不再变化，向剩余的固体中加入足量的盐酸，发生的离子方程式：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

5．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物质是CuSO₄，可能含有的物质是NaCl．（写化学式）
（2）过滤时需要的玻璃仪器有（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）写出对应各步变化的离子方程式．
②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
④Ag⁺+Cl^-=AgCl↓或2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓．（写出可能发生反应的一个即可）

4．现用18.4mol•L^-1的浓硫酸来配制480mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④药匙 ⑤托盘天平⑥量筒
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是④⑤．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是500ml容量瓶．
（2）需要用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．
其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④⑤（填序号）
①定容时，仰视刻度线．
②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸馏水．
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
（6）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.224L，则参加反应的锌的质量为0.65g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为0.2mol/L．

3．Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，NaHCO₃俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a大于b（填“大于”“等于”或“小于”），测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、玻璃棒和标准比色卡．
（2）有关①100mL0.1mol•L^-1NaHCO₃、②100mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确是BC
A．NaHCO₃溶液中：c （H⁺）+c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．Na₂CO₃溶液中：2c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
C．①溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
D．②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl₂溶液，预计可观察到红色褪去，产生白色沉淀，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：由于Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，使得溶液中CO₃^2-浓度减少，水解平衡CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-向左移动，OH^-浓度减少，红色褪去．
（4）丙同学往10mL0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴滴加0.10mol•L^-1的HCl，当溶液中的：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），此时溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和0.20mol•L^-1的CaCl₂溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca²⁺浓度为4.96×10^-8mol•L^-1．

2．用Na₂CO₃固体配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（　　）

1．

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₂═CH₂
CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

0 153646 153654 153660 153664 153670 153672 153676 153682 153684 153690 153696 153700 153702 153706 153712 153714 153720 153724 153726 153730 153732 153736 153738 153740 153741 153742 153744 153745 153746 153748 153750 153754 153756 153760 153762 153766 153772 153774 153780 153784 153786 153790 153796 153802 153804 153810 153814 153816 153822 153826 153832 153840 203614

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