题目内容

8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（11）（15）（18）（19）
（11）16.8g丙烯和乙烯混合气体中所含的极性共价键为2.4NA个．
（12）等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH${\;}_{4}^{+}$的数目相等．
（13）等物质的量的过氧化钡（BaO2）和Ba（OH）2固体中，阴阳离子个数比均为2：1．
（14）将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+．
（15）由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA．
（16）某温度时，pH=6的纯水含10-6×6.02×1023个OH．-
（17）某温度时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA．
（18）等质量的C2H4和C3H6中所含C-H键数相等．
（19）一定温度下，1L 0.50mol•L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同．

分析 （11）丙烯和乙烯的最简式均为CH2；
（12）NH4Cl是强电解质，能完全电离；而一水合氨为弱电解质，只能部分电离；
（13）过氧化钡（BaO2）中含1个钡离子和1个过氧根；
（14）Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
（15）由CO2和O2均含2个氧原子；
（16）纯水的体积不明确；
（17）温度不明确，故水的离子积的数值不明确；
（18）C2H4和C3H6的最简式均为CH2；
（19）溶液越稀，盐的水解程度越大．

解答 解：（11）丙烯和乙烯的最简式均为CH2，16.8g丙烯和乙烯混合气体中所含有的CH2的物质的量为n=$\frac{16.8g}{14g/mol}$=1.2mol，故含2.4mol共价键即2.4NA个，故正确；
（12）NH4Cl是强电解质，能完全电离，虽然铵根能水解，但水解程度很小；而一水合氨为弱电解质，只能部分电离，故等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含铵根离子的数目前者大，故错误；
（13）Ba（OH）2由1个阳离子和2个阴离子构成，故阴阳离子之比为2：1，而过氧化钡（BaO2）中含1个钡离子和1个过氧根，故阴阳离子之比为1；1，故错误；
（14）Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的个数小于0.1NA个，故错误；
（15）由CO2和O2均含2个氧原子，故NA个分子中含氧原子为2NA个，故正确；
（16）pH=6的纯水的体积不明确，故无法计算溶液中的氢氧根的个数，故错误；
（17）温度不明确，故水的离子积的数值不明确，故pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根的浓度无法计算，故错误；
（18）C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故等质量的乙烯和丙烯中含有的CH2的物质的量相同，故含有的C-H键个数相同，故正确；
（19）溶液越稀，盐的水解程度越大，故1L 0.50mol•L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同，且前者含有的铵根离子的个数多，故正确．
故答案为：（11）（15）（18）（19）．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列各离子反应方程式书写正确的是（　　）
A．配制银氨溶液时的总反应：Ag++3NH3•H20═[Ag（NH3）2]OH+NH4++2H20
B．向1 mL 0．l mol/L硝酸亚铁溶液加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3 Fe2++N03-+4H+═3 Fe3++NO+2H2O
C．向10 mL 0．lmol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）2溶液至恰好只有一种沉淀时：NH4++Al3++5OH-+2 SO42-+2Ba2+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O+2BaSO4L
D．向高锰酸钾酸性溶液中滴加H202溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2+lOH2O
2．-COOH中的-OH被卤族元素的原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（　　）
A．CH3FB．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH．
16．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如图1：

（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率；所得滤渣的主要成分是SiO2（写化学式）．
（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O；
已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是防止因温度降低，CoCl2晶体析出．
（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式Co2O3．
3．Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a大于b（填“大于”“等于”或“小于”），测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、玻璃棒和标准比色卡．
（2）有关①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确是BC
A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B．Na2CO3溶液中：2c （Na+）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到红色褪去，产生白色沉淀，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：由于Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-浓度减少，水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-向左移动，OH-浓度减少，红色褪去．
（4）丙同学往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此时溶液呈中性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol•L-1．
13．实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热，使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为3：2
为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置B．
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器X中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol•L-1，就认为沉淀完全．已知：Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38），然后过滤、浓缩、结晶．
请回答下列问题：
①方案1中的仪器X名称是坩埚．
②方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为3．
③方案2中甲物质可选用的是CD．
A．CaO　　B．NaOH　　C．CuCO3　　D．Cu2（OH）2CO3　E．Fe2（SO4）3
④方案2中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控温在50℃加入18mL 10%的H2O2反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g．
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50～60℃不宜过高的原因是防止双氧水分解．
⑥本实验CuSO4•5H2O的产率为84.8%．
20．KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO${\;}_{{2}_{\;}}$）通过下列方法制备①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4：②溶解、过滤后将过滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4：②滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品．
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相识的是BD（填序号）
A.75%酒精  B．双氧水  C．苯酚  D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）滤液酸化时，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4的离子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2SO3溶液进行滴定．
①配制250mL0.1000mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需准确秤取Na2S2O3固体的质量3.950g．
②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1000mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL．计算该KMnO4产品的纯度（请算出计算过程）
（有关离子方程式为：MnO4-+S2O32-+H+-SO42-+Mn2++H2O未配平）．
17．工业甲醛测定的一种方法是：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸）①HCHO+H202→HCOOH+H20 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H20，下列有关说法正确的是（　　）
A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛
B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量-定是①的2倍
C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高
D．H2O2氧化甲醛（反应①）和氧化甲酸的原理相同，氧化等量甲醛和甲酸时转移电子的数目也相同
18．标准状况下88gCO2有（　　）
A．3NA个原子B．NA个分子C．2.0mol分子D．11.2L

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