题目内容
10．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②在第①步的生成的产物中加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2．
完成下列填空：
（1）第①步反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2．
（2）生产中可循环使用的物质是NH4Cl．
（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
（4）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）．
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量．
分析 （1）第①步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙；
（2）第②步发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，氯化铵可以循环利用；
（3）CaO2•8H2O表面会附着氯化铵，用硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子判断是否洗涤干净；
（4）发生反应：2CaO2$\frac{\underline{\;350℃\;}}{\;}$2CaO+O2↑，由氧气体积结合方程式计算产品中CaO2的质量分数；
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量．
解答 解：（1）第①步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2；
（2）第②步发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，第①步消耗氯化铵，第②步又生成氯化铵，故氯化铵可以循环利用，
故答案为：NH4Cl；
（3）CaO2•8H2O表面会附着氯化铵，检验洗涤干净方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净，
故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净；
（4）设产品中CaO2的质量分数为y，则：
2CaO2$\frac{\underline{\;350℃\;}}{\;}$2CaO+O2↑
144g 22.4L
mg×y V×10-3L
所以144g：mg×y=22.4L：V×10-3L
解得y=$\frac{144V}{22400m}$=$\frac{9V}{14m}$%，
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量，
故答案为：$\frac{9V}{14m}$%；样品质量和反应后固体质量．
点评 本题考查制备实验方案评价，为高频考点，侧重考查离子检验、化学反应方程式的书写、物质含量测定等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用．
可逆反应2A+B?2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ）| A． | A和B可能都是固体 | B． | A和B一定都是气体 | ||
| C． | 若B为固体，则A一定是气体 | D． | A和B不可能都是气体 |
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H20合成CH4．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该装置中存在两种能量的转换形式 | |
| B． | 电池工作时，H+向负极移动 | |
| C． | 为提高该人工光合系统的工作效率，最好向装置中加入少量盐酸 | |
| D． | 铜电极表面的电极反应式为：C02+8e-+8H+═CH4+2H20 |
实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：
；反应类型：取代反应