题目内容
6．如图是教师在课堂中演示的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画，忽略空气中CO2的影响）
（1）实验是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是②（填序号）
（①碳酸钠 ②碳酸氢钠）．
（2）写出加热时试管内发生的化学反应方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）加热一段时间后，烧杯Ⅱ中澄清石灰水的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；
（4）加热至固体质量不再变化，向剩余的固体中加入足量的盐酸，发生的离子方程式：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
分析 碳酸氢钠具有热不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，可使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，以此解答该题．
解答 解：（1）碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故答案为：②；
（2）碳酸氢钠具有热不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）碳酸氢钠具有热不稳定，加热分解生成二氧化碳气体，可使澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊；
（4）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
点评 本题以碳酸钠和碳酸氢钠的为载体考查物质的性质实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握二者性质的差异性，根据性质选择实验方案．
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20．下列实验操作或装置不符合实验要求的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 操作 | 从CCl4萃取溴水中溴后的混合液中分离 | 二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气 | 可用于制备并观察氢氧化铁沉淀 | 检查装置气密性 |
| 实验装置 |  |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．已知：C（金刚石，固）→C（石墨，固）+1.9kJ，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 石墨比金刚石稳定 | |
| B． | 等质量的石墨比金刚石能量高 | |
| C． | 发生了物理变化 | |
| D． | 金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成 |
1．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．
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