3．食品加工中常用焦亚硫酸钠（Na2S205）作漂白剂、防腐剂和疏松剂．
现在实验室制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：（i）2NaOH+S02═Na2S03+H20；
（ii）Na2S03+H20+S02═2NaHS03；            （iii）2NaHS03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S20s+H20
查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．
实验装置如下：

（l）实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2，其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入S02，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢
变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为S02与NaOH溶液的反应是放热反应．实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃．
（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤；然后获得较纯的无水Na2S205应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na2S03不饱和，不析出．
（4）图3为真空干燥Na2S205晶体的装置，通入H2的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化．
（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数．已知：S2052-+2I2+3H20═2S042～+4I一+6H+；
2S2032-+I2═S4062-+2I一．请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶
液、酚酞溶液、标准Na2S203溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入
5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na2S203溶液滴定至接近终点．
④加入少量淀粉溶液，继续用Na2S203标准溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消耗的体积．
⑤重复步骤①～④；根据相关记录数据计算出平均值．
2．利用下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）
A．甲可用于研究沉淀的转化，可比较出Ksp（BaSO4＞Ksp（BaCO3）
B．乙中X为无水CaCl2，Y为NaOH溶液时，该装置可用于SO2的收集
C．丙装置可定量测定H2O2的分解速率
D．丁可用于证明实验中生成了乙烯
1．下列各离子反应方程式书写正确的是（　　）
A．配制银氨溶液时的总反应：Ag++3NH3•H20═[Ag（NH3）2]OH+NH4++2H20
B．向1 mL 0．l mol/L硝酸亚铁溶液加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3 Fe2++N03-+4H+═3 Fe3++NO+2H2O
C．向10 mL 0．lmol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）2溶液至恰好只有一种沉淀时：NH4++Al3++5OH-+2 SO42-+2Ba2+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O+2BaSO4L
D．向高锰酸钾酸性溶液中滴加H202溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2+lOH2O
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．l mol H20最多可形成氢键数目为2NA
B．标准状况下，11.2 L甲醛所含的σ键数目为2NA
C．常温下，46 g N02所含分子数目为NA
D．pH=l的硫酸中所含S042-的数目为0.05NA
19．某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用ad
a．碱石灰       b．无水氯化钙    c．五氧化二磷      d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸
（3）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+．
（4）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是装置E中的NaBr溶液变橙红色．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是将分液漏斗改为温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下．
（5）将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中的试剂所起的作用是证明烧瓶中压强减少，同时吸收剩余气体二氧化硫或硫化氢有毒气体．
18．从安全的角度考虑，实验室用硫酸吸收氨气时不可以选用下列装置中的（　　）
A．B．C．D．
17．将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标准状况），另取等质量的合金溶于过量的稀硫酸中，产生气体10.08L（标准状况）．则合金中Cu的质量（　　）
A．5.4 gB．8.4 gC．4.1gD．9.6g
16．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）
A．CO+H2O（g）═CO2+H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2
15．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、CH≡CH+Br2→CH（Br）═CH（Br）
或CH≡CH+2Br2→CH（Br）2-CH（Br）2
（2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，理由是ac．
a．使溴水褪色的反应未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应就是加成反应
c．使溴水褪色的物质未必是乙炔
d．使溴水褪色的物质就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．
14．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
C．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
 0  153639  153647  153653  153657  153663  153665  153669  153675  153677  153683  153689  153693  153695  153699  153705  153707  153713  153717  153719  153723  153725  153729  153731  153733  153734  153735  153737  153738  153739  153741  153743  153747  153749  153753  153755  153759  153765  153767  153773  153777  153779  153783  153789  153795  153797  153803  153807  153809  153815  153819  153825  153833  203614 

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