题目内容
14．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）| A． | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | B． | 2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑ | ||
| C． | S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 | D． | H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl |
分析 存在元素化合价变化的反应属于氧化反应；由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应，据此分析．
解答 解：A．Zn、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故A不选；
B．Cl、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于分解反应，故B不选；
C．S、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于化合反应，故C选；
D．H、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于化合反应，故D选；
故选CD．
点评 本题考查氧化还原反应和化合反应的判断，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| B． | 硫化钠的水解反应：S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
| C． | 将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| D． | 单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O |
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA | |
| B． | l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2NA | |
| C． | 78 g Na202固体中含有的阴离子数为2NA | |
| D． | 500 mL 2 mol．L-l FeCl2溶液中Fe3+数为NA，且$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（F{e}^{3+}）}$=3 |
2．已知单质A、B和化合物C符合下列转化关系：A+B$\stackrel{点燃}{→}$C$\stackrel{溶于水后电解（惰性气体）}{→}$A+B，则C物质可能为（ ）
| A． | HCl | B． | Na2O2 | C． | CuO | D． | FeCl3 |
9．人造黄油在氢化的过程中，由于氢化不完全，导致其脂肪酸在结构上有一个或多个“非共轭反式双键”，这种不饱和脂肪酸被称为“反式脂肪酸”．2015年6月，美国食品和药物管理局宣布，将在3年后全面禁用人造反式脂肪酸．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 只要摄入反式脂肪酸，就一定会患上心血管疾病 | |
| B． | 氢化是一种把液态植物油转化成固态或半固态脂肪的化学工艺 | |
| C． | 奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含有反式脂肪酸 | |
| D． | 食品标签里的氢化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等都可能是反式脂肪酸 |
6．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：
测得NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
| 滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.20 | 20.22 |
| 第二次 | 25.00 | 0.56 | 24.54 |
| 第三次 | 25.00 | 0.42 | 20.40 |
| A． | 0.0853mol/L | B． | 0.1000mol/L | C． | 0.0800mol/L | D． | 0.1250mol/L |
3．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如图1：
（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有500mL容量瓶．
（2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．
①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；D装置作用安全瓶，E装置中的现象是品红溶液红色褪去
②当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
③反应装置不完善，为避免空气污染，在图3方框中补全装置图，并注明试剂名称．
（3）从图4选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序cb（填序号）
（4）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如表所示：
①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是c（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．
（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有500mL容量瓶．
（2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．
①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；D装置作用安全瓶，E装置中的现象是品红溶液红色褪去
②当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
③反应装置不完善，为避免空气污染，在图3方框中补全装置图，并注明试剂名称．
（3）从图4选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序cb（填序号）
（4）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 19.10 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．
1．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．