13．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O | |
| C． | 将氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2═Fe3++2 Cl- | |
| D． | 将铜屑加入含Fe3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
11．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的氯代烃的烷烃是（ ）
| A． | （CH3）2CHCH2CH2CH3 | B． | （CH3）2CHCH3 | C． | （CH3）2CH-CH（CH3）2 | D． | （CH3）3CCH2CH3 |
金刚烷的结构如图所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．判断由氯原子取代金刚烷中的亚甲基（-CH2-）中的氢原子所形成的二氯代物的种类有（ ）
8．下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（ ）
| A． |  | |
| B． |  | |
| C． | CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O | |
| D． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{?}$CH3Cl+HCl |
7．工业常用燃料与水蒸气反应制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判断正确的是AD．
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．标准状况下，上述反应生成ILH2气体时吸收131.4kJ的热量
C．若CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（l）△H=-QkJ•mol-1，则Q＜131.4
D．若C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H2 则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO．该反应为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）
己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
根据表中数据计算：
①0min～2min内H2的平均反应速率为0.18mol•L-1•min-1．
②达平衡时，CH4的转化率为20%．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有ad（填字母）
A．CO的含量保持不变 B．容器中c（CH4）与c（CO）相等
C．容器中混合气体的密度保持不变 D．3v正（CH4）=v逆（H2）
（ 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如下图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．
①a电极的名称为阳极．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判断正确的是AD．
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．标准状况下，上述反应生成ILH2气体时吸收131.4kJ的热量
C．若CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（l）△H=-QkJ•mol-1，则Q＜131.4
D．若C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H2 则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO．该反应为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）
己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
| 不同时间各物质的物质的量/mol | ||||
| 0min | 2min | 4min | 6min | |
| CH4 | 2.00 | 1.76 | 1.60 | n2 |
| H2 | 0.00 | 0.72 | n1 | 1.20 |
①0min～2min内H2的平均反应速率为0.18mol•L-1•min-1．
②达平衡时，CH4的转化率为20%．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有ad（填字母）
A．CO的含量保持不变 B．容器中c（CH4）与c（CO）相等
C．容器中混合气体的密度保持不变 D．3v正（CH4）=v逆（H2）
（ 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如下图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．
①a电极的名称为阳极．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．
6．化学叙述中错误的是（ ）
| A． | 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 | |
| B． | 金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火 | |
| C． | 因为NH4Cl受热易分解，实验室应保存在棕色试剂瓶中 | |
| D． | 铁粉作食品袋内的脱氧剂，起还原作用 |
5．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 配制100mL2mol/LNaCl溶液，将称量的NaCl放入烧杯中加20-30mL的蒸馏水搅拌溶解 | |
| B． | 蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中 | |
| C． | 测溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 | |
| D． | 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 |
4．如图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为体积比），若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（ ）
①CO、O2（2：1）②NH3、O2（8：1）③NO2、O2（4：1）④N2、H2（1：3）
0 153620 153628 153634 153638 153644 153646 153650 153656 153658 153664 153670 153674 153676 153680 153686 153688 153694 153698 153700 153704 153706 153710 153712 153714 153715 153716 153718 153719 153720 153722 153724 153728 153730 153734 153736 153740 153746 153748 153754 153758 153760 153764 153770 153776 153778 153784 153788 153790 153796 153800 153806 153814 203614
①CO、O2（2：1）②NH3、O2（8：1）③NO2、O2（4：1）④N2、H2（1：3）
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ②④ | D． | ③④ |