题目内容

8．下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（　　）
A．
B．
C．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{?}$CH3Cl+HCl

分析 A．苯与硝酸发生取代反应；
B．乙烯与溴水发生加成反应；
C．乙醇与乙醇发生酯化反应；
D．甲烷与氯气光照下发生取代反应．

解答 解：A．苯中的H与硝基取代，为取代反应；
B．乙烯中碳碳双键断裂，与溴水发生加成反应；
C．乙醇与乙醇发生酯化反应，属于取代反应；
D．甲烷与氯气光照下发生取代反应，
显然只有B中反应类型不同，
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应类型的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应均为黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃．
（1）写出下列物质的化学式：ANaHCO3 BNa2CO3 CNa2O2 DNaOH．
（2）C物质中阴阳离子个数比为1：2．
（3）其中X与C的反应，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（4）A分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
19．根据可逆反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，设计如下图所示实验装置．
（1）若C1、C2两电极均为碳棒，A烧杯中装有I2-KI混合溶液，B烧杯中装有Na3AsO4-Na3AsO3混合溶液，两烧杯中用一装有饱和KI溶液的盐桥相连．开始时电流计 指针有偏转，一段时间后指针无偏转，此时反应没有停止（填“停止”或“没有停止”）．向B溶液中加入浓盐酸时发现电流计指针发生偏转，此时原电池的正极反应为：
AsO43-+2 H++2e-=AsO33-+H2O
（2）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转，此时原电池的负极反应为：AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O．
16．铜是与人类关系非常密切的常见金属．
Ⅰ．已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu．
（1）CuH中H元素化合价为-1．
（2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体．上述制备过程中总反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜（CuH）．将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72L H2（标准状况下）时，参加反应的硫酸的物质的量为0.15 mol．
Ⅱ．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石．其主要成分是xCu（OH）2•yCuCO3．某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将研细的样品置于硬质玻璃管中．
步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：打开活塞K，继续通入一段时间空气．
步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量．
（1）请补充步骤4操作内容：打开活塞K，继续通入一段时间空气．
（2）若无装置E，则实验测定的x/y的值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后硬质玻璃管中残留固体质量20g
C．装置C实验后增重2.25g
D．装置D实验后增重5.5g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的BC、BD、CD （写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式Cu（OH）2?CuCO3．
3．下列离子组在溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．K+、H+、CO32-、HCO3-
C．Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-
13．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．将氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2═Fe3++2 Cl-
D．将铜屑加入含Fe3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
20．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如图：

已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10-10
[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列问题：
（1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式．
（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行
CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，写出相应的离子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式2CNO-+Cl2+4OH-=N2↑+2CO2↑+2Cl-+2H2O．
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN．
（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．
17．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=1.8．
18．硼化钒（VB2）、空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图．该电池的反应产物分别是V2O5和B的最高价氧化物．下列说法正确的是（　　）
A．图中选择性透过膜应只允许阴离子通过
B．电池工作过程中a电极附近溶液pH减小
C．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
D．如果负载为氯碱工业装置，外电路中转移0.1mol电子，则阴极生成气体1120mL

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