题目内容

13．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．将氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2═Fe3++2 Cl-
D．将铜屑加入含Fe3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

分析 A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；
C．离子方程式两边不满足电荷守恒；
D．铜屑加入含Fe3+的溶液，反应生成亚铁离子和铜离子．

解答 解：A．将铁粉加入稀硫酸中，生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化铁和氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；
C．将氯化亚铁溶液和氯气反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．铜屑加入含Fe3+的溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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3．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．
（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶液中的c（SO42-）=0.5mol/L．
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则X极是负极（正、负极），电极反应式Cu-2e-═Cu2+．
Y极的材料名称是碳（石墨、金、铂、银），电极反应式2Fe3++2e-═2Fe2+．
4．物质的体积一定是22.4L的是（　　）
A．1 mol水蒸汽B．标准状况下1 mol CCl4
C．标准状况下44 g二氧化碳D．0℃、202 kPa时2 g氢气
1．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（　　）
A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
B．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
8．下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（　　）
A．
B．
C．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{?}$CH3Cl+HCl
18．设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1L 1mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为NA
B．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
D．17g H2O2所含共价键的总数为1.5NA
5．下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是（　　）
A．X-B．C．D．
2．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（　　）
A．1：6B．2：15C．2：3D．16：25
3．聚合物锂离子电池以其良好的性能、低发热而广泛应用于手机的移动电源．某品牌聚合物锂离子电池的反应如下：LiCo02+n$?_{放电}^{充电}$Li1-xCo02+LixCn．下列说法正确的是（　　）
A．放电时，负极发生反应的物质是Li1-xCoO2
B．充电时，阴极发生氧化反应
C．放电时，Li+由负极向正极迁移
D．充电时，阳极的电极反应式为：xLi++nC+xe-=LixCn

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