题目内容

6．化学叙述中错误的是（　　）
A．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
B．金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火
C．因为NH4Cl受热易分解，实验室应保存在棕色试剂瓶中
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，起还原作用

分析 A．钙离子与肥皂可生成高级脂肪酸钙沉淀；
B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
C．氯化铵光照条件下不分解；
D．铁粉具有还原性．

解答 解：A．含钙离子浓度较大的地下水与高级脂肪酸钠反应可生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故A错误；
B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气能助燃，所以不能使用泡沫灭火器灭火，故B错误；
C．氯化铵光照条件下不分解，所以NH4Cl不用保存在棕色试剂瓶中，故C错误；
D．铁粉具有还原性，放在食品袋中能够吸收袋中的氧气，所以作脱氧剂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了物质的性质与用途，把握常见物质的性质与用途的关系是解答的关键，侧重化学与生活、生产的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．（1）将CO2气体持续通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水先浑浊，后又变澄清，写出在该过程中所涉及的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2
（2）Cu与浓硫酸反应的化学反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
其中在此反应中，硫酸体现了什么性质：酸性、氧化性
（3）海水提镁中，贝壳的作用是（用化学反应方程式表示）：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）工业上制备粗硅的化学方程式是：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（5）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃．
（6）工业上常采用碳酸盐与石英为原料制取玻璃，请写出工业制取玻璃的化学反应方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
17．某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）．

（1）A的化学名称是丙烯，A→B的反应类型是取代反应；
（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为2．
（3）D→E的化学方程式为CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O．
（4）G与新制的Cu（OH）2发生反应，所得有机物的结构简式为HC≡CCOOH．
（5）L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2，则M得结构简式为CH3CH2CH2 C≡CCHO．
（6）已知R3C≡CR4$\stackrel{Na液氨}{→}$，则T的结构简式为．
14．如图所示为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）图中通过负载的电子流动方向为向右（填“向左”或“向右”）．
（2）氢氧燃料电池工作时的正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，反应中若转移2mol电子，消耗H2的体积为22.4L（标准状况）．
（3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式C3H8+3H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3CO+7H2．
（4）若将此燃料电池改为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，正极反应为2O2+4H2O+8e-=8OH-，负极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
1．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（　　）
A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
B．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
11．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的氯代烃的烷烃是（　　）
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．（CH3）2CH-CH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3
18．设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1L 1mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为NA
B．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
D．17g H2O2所含共价键的总数为1.5NA
15．Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2．完成下列填空：
（1）用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因S2-+H2O?OH-+HS-、HS-+H2O?OH-+H2S．
（2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-．结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是某些离子浓度减小的方向．
   向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收，其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-，
（3）反应过程中，溶液的pH逐渐变小（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是S；
（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是b．
a．c（Na+）=c（S2O32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）+2c（HS-）
b．c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HSO3-）+c（HS-）+c（OH-）
c．c（Na+）=2c（HS-）
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．46g乙醇中含有共价键的数目为7NA
B．50ml 2mol•L-1NaClO溶液中ClO-数目为0.1NA
C．标准状况下，5.6gFe与足量的浓硫酸充分反应，转移电子数为0.2NA
D．常温常压下，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体所含原子总数为0.3NA

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