题目内容

5．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．配制100mL2mol/LNaCl溶液，将称量的NaCl放入烧杯中加20-30mL的蒸馏水搅拌溶解
B．蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中
C．测溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

分析 A．配制一定物质的量浓度溶液时，先将药品放置在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移到容量瓶中；
B．蒸馏时，温度计测量馏分温度；
C．测溶液pH时，应用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸取滴在pH试纸上；
D．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．

解答 解：A．配制一定物质的量浓度溶液时，先将药品放置在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移到容量瓶中，再加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管定容，故A正确；
B．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；
C．测溶液pH时，不能将pH试纸浸入待测溶液中，应用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸取滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比较，故C错误；
D．分液时，下层液体从下口倒出，为防止引进杂质，上层液体从上口倒出，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及pH测定、分液、蒸馏、溶液配制等知识点，侧重考查学生基本实验操作，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体的最佳方法（　　）
A．加入盐酸B．通入CO2
C．加热至固体质量不再减少为止D．加入NaOH溶液
16．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反应呈黄色．
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是Cu2+、Fe3+；；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
（2）M的化学式为Na2CO3，M溶液显碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
（3）N和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明Y中阳离子为NH4+．
13．下列装置（都盛有0.1mol/L H2SO4溶液）中的四个Zn电极为四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是（　　）
A．B．C．D．
20．某课外小组分别用图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究．
请回答：
Ⅰ．用图1、2所示装置进行第一组实验CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（1）A极发生反应的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）N极发生反应的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（3）滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．
（4）标准状况11.2L CH4反应则图2可收集气体44.8L（标况）
Ⅱ．用图3所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
（5）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（6）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（7）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28 g．
（8）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10OHˉ．
10．金刚烷的结构如图所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．判断由氯原子取代金刚烷中的亚甲基（-CH2-）中的氢原子所形成的二氯代物的种类有（　　）
A．4种B．3种C．2种D．5种
17．氨基磺酸（结构如图所示）是一种强酸，工业上用于酸性清洗剂、磺化剂等．加热至60℃时与水反应生成一种盐，该盐的溶液呈强酸性．下列有关氨基磺酸说法正确的是（　　）
A．不溶于水B．不能清洗铁锈
C．水溶液中以分子形式大量存在D．与水反应生成的盐是NH4HSO4
14．二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品．工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常见原料．
完成下列填空：
（1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是Na＞S＞Cl；其中原子半径最大元素的原子，其核外有4种不同能量的电子．
（2）ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是极性（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气大（选填“大”、“小”、“一样”）．
（3）ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的2.63倍（保留2位小数）．
（4）若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有氧化（填“氧化”、“还原”）性的物质．
（5）工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行．研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：
4NaCl+18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性环境）
NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑（微酸性环境）
①电解时，氢气在阴极极产生．
②更有利于工业生产NaClO3的反应环境是微酸性环境，理由转移电子都生成氯酸钠，能量利用率高，水消耗少，不同时生成氢气和氧气，相对更安全．
15．A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示：

已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末．
回答下列问题：
（1）单质X与A反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）若试剂1和试剂2均是强电解质．
①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．
（3）若试剂2是稀硝酸．
①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式3 Fe+8H++2NO3-═3 Fe2++3NO↑+4H2O．如果稀硝酸过量，可以选择试剂KSCN溶液进行验证．
②D的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂YO42-，写出有关反应的离子方程式Fe2++2OH-+Cl2=FeO42-+Cl-+H2O．

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