Question

9．用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为13.6mL
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要的仪器有：胶头滴管、500mL容量瓶
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即转移到容量瓶偏高
②定容时俯视刻度线偏高
③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏低．

Answer 1

分析 （1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）该浓H₂SO₄的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xL，所以xL×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，
解得：x≈0.013.6L=13.6mL，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，
故答案为：13.6mL； 
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，还缺少胶头滴管和500mL容量瓶，
故答案为：20；胶头滴管、500mL容量瓶；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析，题目难度中等，注意从c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，明确配制一定物质的量浓度的溶液的方法为解答关键．