11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色
B．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．铁粉表面积大，可用作食品干燥剂
D．SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维
10．某同学设计实验将Fe3O4和CuO组成的混合物X进行如图所示的转化（每一步均反应完全）
（1）写出Fe3O4和铝发生反应的化学方程式：3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
（2）生成气体B的离子方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑
（3）将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液中加入双氧水得黄色溶液，写出加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）若已知固体X的质量为8.0g，加入Al粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为336mL，则固体D的质量为5.84g．
9．据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．请根据你的化学知识试作出推断：
当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO-和Cl-或者ClO3-和Cl-，则当其中一种具有酸性时，二者混合，可能发生反应而产生氯气．
（1）写出ClO3-和Cl-发生反应的离子方程式并表示电子转移方向和数目．
（2）工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体．试写出该过程的化学反应方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（3）已知：Na2Cr2O7+14HCl（浓）=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，该反应过程中每生成标况下3.36L Cl2，转移的电子数是0.3NA； 被还原掉的物质的物质的量是：0.05mol
（4）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到到100mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积比是Na＞Mg=Al．
8．如图表示1g O2与1g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（　　）
A．C2H4 （气）B．SO2C．CH4D．NO
7．将0.06mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.4mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.08mol/L
6．下列有关钠的叙述正确的是（　　）
A．金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2灭火
B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜
C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性
D．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%
5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网
BNaClKNO3冷却热饱和溶液，过滤
CCuZn加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥
DFeCl2溶液CuCl2加入足量铁粉，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
4．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．
反应原理为2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%
Ⅲ．Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．
3．（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K；
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp，A的晶体类型为离子晶体．
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2；T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，Q2+的未成对电子数是1：1．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．
2．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd．
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）如图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有
杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子为0.6 mol．
（4）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．阴极电极反应式：2H++2e-=H2↑，当生成1mol Cr（OH）3时，电路中转移电子的物质的量至少为6mol．
 0  153595  153603  153609  153613  153619  153621  153625  153631  153633  153639  153645  153649  153651  153655  153661  153663  153669  153673  153675  153679  153681  153685  153687  153689  153690  153691  153693  153694  153695  153697  153699  153703  153705  153709  153711  153715  153721  153723  153729  153733  153735  153739  153745  153751  153753  153759  153763  153765  153771  153775  153781  153789  203614 

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