Question

7．将0.06mol FeCl₂加入100ml K₂Cr₂O₇溶液中，恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺．则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.4mol/L
• B． 0.2mol/L
• C． 0.1mol/L
• D． 0.08mol/L

Answer 1

分析 令K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为cmol/L，表示出电子得失数目，根据电子转移守恒列方程计算c的值．

解答 解：Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，0.06molFeCl₂被氧化，失去电子物质的量为0.06mol×（3-2）；Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺．得到的电子物质的量为0.1L×cmol/L×2×（6-3），根据电子转移守恒，则：0.06mol×（3-2）=0.1L×cmol/L×2×（6-3）．解得：c=0.1；故选C．

点评 本题考查氧化还原反应计算，难度中等，根据电子转移守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中应用．