11．在一密闭容器中有HCHO.H2.O2混合气体共20g和足量的Na2O2.用电火花引燃.使其完全反应.Na2O2增重8g.则原混合气体中O2的质量分数是( )A．40%B．33%C．60%D．36——青夏教育精英家教网——

11．在一密闭容器中有HCHO、H₂、O₂混合气体共20g和足量的Na₂O₂，用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中O₂的质量分数是（　　）

某探究小组将反应Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag （s）设计成原电池，某时刻的电子流向及电流表（A）指针偏转方向如图所示．
请你参与探究并回答有关问题：
（1）该装置中负极是Cu，其电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）盐桥是含有琼脂的饱和KNO₃溶液，电池工作时，盐桥中K⁺和N分别向正极和负极移动；工作一段时间后取出盐桥，电流表的指针将不再发生偏转．
（3）工作一段时间后，Cu（NO₃）₂溶液中c（Cu²⁺）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）实验前Cu电极和Ag电极质量相等，反应中转移0.5mol电子时，两极质量差为70g．

9．下列物质属于非电解质的是②；属于电解质的是③；能导电的物质是①．（填序号）
①盐酸 ②蔗糖 ③NaCl ④空气．

8．下列物质与的俗名对应不正确的是（　　）

烧碱　　NaOH

纯碱　 Na₂CO₃

小苏打 NaHCO₃

7．高分子材料N在光聚合物和显示材料方面有重要用途，其中间体M的合成途径如下：

（1）M的分子式为C₁₀H₂₀O．
（2）下列有关物质A的说法正确的有bd（填序号）．
a．一定条件下最多可与1mol H₂发生加成反应 b．能使Br₂的CCl₄溶液褪色
c．分子中含有一个π键 d．能使酸性KMnO₄溶液褪色
（3）A中官能团的名称是醛基、碳碳双键，由C→B反应类型为还原反应．
（4）由A催化加氢生成M的过程中，可能有副产物

（写结构简式）生成．
（5）检验B中是否含有C可选用的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜浊液（任写一种名称）．
（6）物质B也可由C₁₀H₁₃Cl与NaOH水溶液共热制得，C₁₀H₁₃Cl的结构简式为

．
（7）C的一种同分异构体E具有如下特点：
a．分子中含-OCH₂CH₃
b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：

A、B、C、D、E、F六种元素为前四周期元素，原子序数依次增大．A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子的电子分布在3个不同的能级且各能级中电子数相等．D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子在同周期元素中未成对电子数最多．请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置第4周期ⅥA族；F元素价电子排布式3d⁵4s¹．
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为Mg＜C＜O＜N．（用元素符号回答）
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是CD．
A．分子中都含有σ键和π键
B．都是含极性键和非极性键的直线型分子
C．B₂A₂的沸点明显低于A₂D₂
D．都具有还原性
（4）由 A、C 两种元素可以形成一种 CA5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为

；
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

5．工业上合成a-萜品醇G的路线之一如下：

请回答下列问题：
（1）F中所含官能团的名称是碳碳双键和酯基．
（2）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式

．
①只有3种环境的氢原子 ②能发生银镜反应 ③分子中含六元环
（3）A的核磁共振氢谱有4个吸收峰．
（4）写出C→D转化的化学方程式

．
（5）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式

．
（6）G可以与H₂O催化加成得到化合物H，化合物H不能发生催化氧化反应，请写出H的结构简式

膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅（N₂O₅极易和水反应），装置如图：
（1）A装置是原电池（填“原电池”或“电解池”）．
（2）N₂O₅在电解池的c极（填“c极”或“d极”）区生成，d电极的电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺．
（3）A装置中通入SO₂一极的电极反应式为SO₂-2e+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
（4）若A装置中通入SO₂的体积为22.4L （标准状况）时，B池中生成的N₂O₅的物质的量为2 mol．

3．如图是一个化学过程的示意图．

（1）图中甲池是原电池装置（填“电解池”或“原电池”），其中OH^-移向CH₃OH极（填“CH₃OH”或“O₂”）．
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极的反应式：4H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．（注意：背后还有试题）
（4）乙池中总反应的离子方程式：4Ag⁺+2H₂O=4Ag+O₂↑+4H⁺．

2．近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表

物质 T/℃n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N₂+CO₂．
②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）．c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，根据上述信息判断，T₁和T₂的关系是c．
A．T₁＞T₂B．T₁＜T₂C．无法比较
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得H₂，具体流程如图1所示：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H₂，有利于反应正向进行．
（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．
通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

0 153587 153595 153601 153605 153611 153613 153617 153623 153625 153631 153637 153641 153643 153647 153653 153655 153661 153665 153667 153671 153673 153677 153679 153681 153682 153683 153685 153686 153687 153689 153691 153695 153697 153701 153703 153707 153713 153715 153721 153725 153727 153731 153737 153743 153745 153751 153755 153757 153763 153767 153773 153781 203614