题目内容

7．高分子材料N在光聚合物和显示材料方面有重要用途，其中间体M的合成途径如下：

已知：
（1）M的分子式为C10H20O．
（2）下列有关物质A的说法正确的有bd（填序号）．
a．一定条件下最多可与1mol H2发生加成反应   b．能使Br2的CCl4溶液褪色
c．分子中含有一个π键         d．能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）A中官能团的名称是醛基、碳碳双键，由C→B反应类型为还原反应．
（4）由A催化加氢生成M的过程中，可能有副产物 和（写结构简式）生成．
（5）检验B中是否含有C可选用的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜浊液（任写一种名称）．
（6）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热制得，C10H13Cl的结构简式为．
（7）C的一种同分异构体E具有如下特点：
a．分子中含-OCH2CH3
b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：．

分析 （1）根据M的结构简式确定其分子式；
（2）有机物A含有醛基，具有醛的性质，含有碳碳双键，具有烯烃的性质；
（3）根据有机物A的结构可知，含有的官能团为醛基、碳碳双键；
对比D、B的结构可知，结合反应信息可知，C为，C发生还原反应得到B；
（4）可能是只有-CHO与氢气发生加成反应；
（5）C含有醛基，B含有醇羟基，利用醛与银氨溶液或新制氢氧化铜浊液反应检验；
（6）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热制得，发生卤代烃的水解反应，B中羟基被-Cl取代可得C10H13Cl的结构简式；
（7）C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含-OCH2CH3，b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，则E为．

解答 解：（1）根据M的结构简式，可知分子中含有10个C原子、20个H原子、1个O原子，其分子式为：C10H20O，
故答案为：C10H20O；
（2）有机物A含有醛基，具有醛的性质，含有碳碳双键，具有烯烃的性质；
a．醛基、碳碳双键均匀氢气发生加成反应，一定条件下最多可与2mol H2发生加成反应，故a错误；
b．含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，醛基能被溴氧化，能使Br2的CCl4溶液褪色，故b正确；
c．分子含有2个双键，则分子中含有2个π键，故c错误；
d．含有碳碳双键、醛基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故g正确，
故选：bd；
（3）根据有机物A的结构可知，含有的官能团为醛基、碳碳双键；对比D、B的结构可知，结合反应信息可知，C为，C发生还原反应得到B，
故答案为：醛基、碳碳双键；还原反应；
（4）可能是只有-CHO与氢气发生加成反应，故另外副产物结构简式为：，
故答案为：；
（5）C含有醛基，B含有醇羟基，可以利用银氨溶液或新制氢氧化铜浊液检验是否含有C，
故答案为：银氨溶液或新制氢氧化铜浊液；
（6）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热制得，发生卤代烃的水解反应，B中羟基被-Cl取代可得C10H13Cl的结构简式为：，
故答案为：；
（7）C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含-OCH2CH3，b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，则E为，E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：，
故答案为：．

点评 本题考查有机物推断与合成、官能团的结构与性质、有机反应类型等，难度不大，注意掌握官能团的性质与转化．

练习册系列答案
相关题目
17．有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中SO3约占5%～6%（体积比，下同），而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的SO3约占2%～3%，解释这一事实的理由正确的是（　　）
A．在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，使化学平衡向有利于生成SO3的方向移动
B．在纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成SO3的方向移动
C．在硫燃烧的过程中，对于SO3的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响
D．没有使用催化剂
18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72L
B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA
C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA
D．11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
15．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0
B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C．以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动
D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2转化率不变
2．近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表

物质
T/℃n/mol
T/℃		活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）．c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，根据上述信息判断，T1和T2的关系是c．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．
通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
12．下列说法正确的是（　　）
A．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
B．pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
19．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极），下列叙述正确的是（　　）
A．a电极是负极，OH-移向正极
B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．燃料电池中电解质溶液的pH保持不变
D．d电极有气体放出
16．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb．闭合K，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将K断开，此时C、D两极质量差为10.8g；据此回答：

（1）若对甲装置充电，充电时，阳极发生的电极反应的方程式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．
（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是H2O（填化学式）．
（3）到20min时，假设乙中溶液体积不变且H+均匀存在，则此时乙中pH=0．
（4）19～20min，H电极上发生反应的电极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2↑．
工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp （PbSO4）=1.8×10-8某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（5）计算上述反应的平衡常数：K=1.2×105．
（6）加入足量NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2↑．
17．铝和硫的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）0.5a+b；
（2）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图1所示：请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mlNaCl溶液（过量），阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$C12↑+H2↑+2OH-，消耗27mg Al后溶液的pH=12（不考虑溶液体积的变化）．
（3）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的无机化工水平．工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如图2所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是de
a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
b．若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入SO3（g），压强增大，平衡向右移动
c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3
e．在D点时，v正＞v逆．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网