11．用铜片.银片.CuSO4溶液.AgNO3溶液.导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是 ( )①在外电路中.电子由铜电极流向银电极②正极反应为:Ag——青夏教育精英家教网——

用铜片、银片、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag⁺+e^-═Ag
③盐桥中K⁺移向CuSO₄溶液
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同．

10．铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到气体在标准状况下的体积是2.24L，向反应后的溶液中滴人NH₄SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色．求：
（1）混合物中铁粉的质量．
（2）原稀硫酸的物质的量浓度．

9．据报道，有一种细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS₂）氧化成硫酸盐．发生的反应为：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（1）CuFeS₂中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是Fe和CuFeS₂中的S，检验反应后溶液中含有Fe³⁺的试剂是KSCN溶液．
（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如图1的流程可制备胆矾（CuSO₄•5H₂O）：

①步骤二的操作名称是过滤．
步骤三的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
②请解释步骤一加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因：加入CuO与H⁺反应，使c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，使溶液中Fe³⁺生成Fe（OH）₃沉淀而除去．
（3）有人提出可以利用如图2的装置从溶液B中提炼金属铜．该过程中右侧电极的反应式是4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．若溶液B为200mL，电解一段时间后，测得某电极增重0.64g．停止通电，此时溶液pH=1（溶液体积不变）．
（4）Fe（OH）₃在碱性条件下可被氯酸钾氧化为K₂FeO₄，K₂FeO₄有很强的氧化性，由Cu、K₂FeO₄和KOH溶液可形成碱性电池，Cu和K₂FeO₄分别是电池的负极和正极材料．
①该电池正极的电极反应是FeO₄^2-+3e^-+4H₂O═Fe（OH）₃+5OH^-．
②该电池总反应的离子方程式是2FeO₄^2-+3Cu+8H₂O═2 Fe（OH）₃+3Cu（OH）₂+4OH^-．

8．淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁等（填一种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要消毒、杀菌．
（2）硬水的软化指的是除去或减少水中的Ca²⁺、Mg²⁺等的过程．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，则此水的硬度为10°．
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol/L，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca（OH）₂740g，后加入Na₂CO₃1484g．
（5）如图21是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
②某种海水样品，经分析含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、pH_c，则其大小顺序为pH_a＜pH_b＜pH_c．

7．将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中（如图）．下列判断正确的是（　　）

	A．	只闭合K₁，电流计G指针不发生偏转
	B．	只闭合K₁，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
	C．	只闭合K₂，电路中通过0.1mol电子时，两极共产生2.24L气体
	D．	只闭合K₂，铁棒上发生的反应为：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

6．下列对应操作正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	用图装置验证化学能转化为电能		B．	用图装置量取15.00mL KMnO₄溶液
	C．	用图装置测定该化学反应速率		D．	用图装置在铁制品表面镀铜

5．下列化学用语表示不正确的是（　　）

	A．	亚硫酸在溶液中主要的电离方程式：H₂SO₃?H ⁺+HSO₃^-
	B．	用铁棒作阳极电解饱和氯化钠溶液的反应：2C1^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
	C．	热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
	D．	钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e^-═Fe²⁺．

4．下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是（　　）

电解冶炼铝

电动车行驶中

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
	B．	海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行
	C．	工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠
	D．	含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

如图所示装置中，甲，乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00% 的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.99%，乙中c电极质量增加，据此回答问题：
（1）电源的M端为负极
（2）电极b 上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
（3）电极a上生成的气体在标状况下的体积5.6L
（4）电极c的质量变化是32g．

0 153585 153593 153599 153603 153609 153611 153615 153621 153623 153629 153635 153639 153641 153645 153651 153653 153659 153663 153665 153669 153671 153675 153677 153679 153680 153681 153683 153684 153685 153687 153689 153693 153695 153699 153701 153705 153711 153713 153719 153723 153725 153729 153735 153741 153743 153749 153753 153755 153761 153765 153771 153779 203614