题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 | |
| B． | 海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行 | |
| C． | 工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠 | |
| D． | 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 |
分析 A．pH小于5.6的降水属于酸雨；
B．海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库；
C．钠离子在水溶液中不放电；
D．含磷合成洗涤剂中磷元素是植物的营养元素．
解答 解：A．pH小于5.6的降水属于酸雨，正常雨水的pH值为5.6，故A错误；
B．海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，故B正确；
C．钠离子在水溶液中不放电，故应电解熔融的氯化钠来制备金属钠，故C错误；
D．含磷合成洗涤剂中磷元素是植物的营养元素，会造成浮游植物的疯长导致水体缺氧，动植物植物大量死亡，故D错误．
故选B．
点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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15．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，．
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
（2）滤渣B的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+，Zn2+杂质，可能原因是CuS、ZnS的溶解度较MnS小．
（4）碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，该电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-．
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，．
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 |
| 沉淀物 | CuS | ZnS | MnS | FeS | ||
| Ksp | 8.5×10-45 | 1.2×10-23 | 1.4×10-15 | 3.7×10-14 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
（2）滤渣B的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+，Zn2+杂质，可能原因是CuS、ZnS的溶解度较MnS小．
（4）碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，该电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-．
14．比较是化学学习中的一种重要方法．下列各组比较中不正确的是（ ）
| A． | 在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 | |
| B． | 还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F- | |
| C． | 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 | |
| D． | 碳酸氢钠溶液与稀盐酸互滴时两种操作现象相同 |
11．下列实验设计和结论相符的是（ ）
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| B． | 向稀硝酸中加入铁粉完全反应，所得溶液一定只含一种溶质 | |
| C． | 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 | |
| D． | 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净FeCl3溶液 |
18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72L | |
| B． | 常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA | |
| C． | 铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA | |
| D． | 11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0 | |
| B． | 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 | |
| C． | 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动 | |
| D． | t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2转化率不变 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 | |
| B． | pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 | |
| C． | 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 | |
| D． | pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 |
CH4燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当0＜V＜44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O．