13．在通常情况下不能共存.但均可用浓硫酸干燥的是( )A．H2.H2S.SO2B．N2.Cl2.HBrC．CO2.O2.NOD．NH3.CO2.HCl——青夏教育精英家教网——

13．在通常情况下不能共存，但均可用浓硫酸干燥的是（　　）

H₂，H₂S，SO₂

N₂，Cl₂，HBr

CO₂，O₂，NO

NH₃，CO₂，HCl

12．下面是四种元素的基态原子的电子排布式，其中化合价最高的是（　　）

	A．	1s²2s²2p³		B．	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²
	C．	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶		D．	1s²2s²2p⁵

11．某100mL溶液中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离和离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为1mol/L．

阳离子	K⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺
阴离子	OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（通过蓝色钴玻璃观察）；②取少量溶液，加入KSCN，无明显变化．③取少量溶液，加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液总阴离子的种类不变．
下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	由①、②判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、Fe³⁺
	B．	实验③中的气体不可能为CO₂
	C．	综合分析判断，原溶液中所含的离子为：Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、灼烧至恒重，得到的固体质量为8g

10．写出1，3丁二烯与液溴发生加成反应的方程式．
（1）1，2加成CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂→CH₂Br-CHBrCH=CH₂；
（2）1，4加成CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH=CH-CH₂Br；
（3）完全加成CH₂=CH-CH=CH₂+2Br₂→CH₂BrCHBrCHBrCH₂Br．

9．用万分之一的分析天平称量某样品两份，其质量分别为2.1751g和0.2176g．假定两份试样的真实质量各为2.1750g和0.2175g，分别计算两份试样称量的绝对误差和相对误差．

8．根据烷烃名称写出结构简式
（1）2，3，5-三甲基己烷CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₃
（2）2，2，6-三甲基-4，5-二乙基庚烷CH₃CH（CH₃）CH₂CH（CH₂CH₃）CH（CH₂CH₃）CH（CH₃）CH₃．

7．R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应R₂（SO₄）₃并放出5.6L的H₂（标准状况）．
试求：
（1）R的相对原子质量为27；
（2）若R原子中质子数比中子数少1，则R是Al（填元素符号），它在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．

6．（1）足量铁与少量稀硝酸发生的反应：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）少量铁与过量稀硝酸发生的反应：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	酸性溶液中只存在H⁺，不存在0H^-，只有中性溶液或纯水中既有H⁺又有OH^-
	B．	温度越高，K_W越大，所以温度高的溶液中的c（H⁺）一定比温度低的溶液中的c（H⁺）大
	C．	水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响
	D．	向水中加人碱时，由于加人的OH^-与水电离产生的H⁺作用．使c（H⁺）减小，平衡向电离的方向移动．

4．下列元素中一定为主族的是（　　）
①最高正价为+6价能与氢形成气氢化物
②最外层电子数为1，并且有+1价、+2两种化合价
③除最外层外，其余各电子层都达到了饱和
④最外层电子数是次外层电子数的3倍
⑤最外层电子数为3的一种元素
⑥能形成气态氢化物的一种元素
⑧最高价氧化物对应的水化物是酸的一种元素．

①③⑤⑥⑦

①③④⑤⑥⑦

0 153577 153585 153591 153595 153601 153603 153607 153613 153615 153621 153627 153631 153633 153637 153643 153645 153651 153655 153657 153661 153663 153667 153669 153671 153672 153673 153675 153676 153677 153679 153681 153685 153687 153691 153693 153697 153703 153705 153711 153715 153717 153721 153727 153733 153735 153741 153745 153747 153753 153757 153763 153771 203614