题目内容
6．（1）足量铁与少量稀硝酸发生的反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）少量铁与过量稀硝酸发生的反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
分析 （1）Fe足量时，反应生成硝酸亚铁、NO和水；
（2）Fe不足时，生成硝酸铁、NO和水．
解答 解：（1）Fe足量时，反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）Fe不足时，生成硝酸铁、NO和水，反应为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故答案为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
点评 本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Fe与铁离子的反应，题目难度不大．
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16．将1.12g铁粉加到25mL 2mol•L-1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是（ ）
| A． | 溶液中n（Fe2+）与n（Fe3+）之比为6：1 | |
| B． | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 | |
| C． | 铁有剩余，溶液呈浅绿色，c（Cl-）基本不变 | |
| D． | 往溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色 |
．
14．SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 上述过程中，最终被还原的是NO3- | |
| B． | 从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞稀H2SO4＞Fe3+ | |
| C． | 上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体 | |
| D． | 若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为3：2 |
11．某100mL溶液中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离和离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为1mol/L．
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（通过蓝色钴玻璃观察）；②取少量溶液，加入KSCN，无明显变化．③取少量溶液，加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液总阴离子的种类不变．
下列有关说法不正确的是（ ）
| 阳离子 | K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ |
| 阴离子 | OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42- |
下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 由①、②判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+ | |
| B． | 实验③中的气体不可能为CO2 | |
| C． | 综合分析判断，原溶液中所含的离子为：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42- | |
| D． | 若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、灼烧至恒重，得到的固体质量为8g |
13．
水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（ ）
水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（ ）| A． | 改变条件使纯水的pH值减小，其酸性增强 | |
| B． | 100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是11或3 | |
| C． | 将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为10：1 | |
| D． | 100℃时，pH值均为8的醋酸钠和氨水两溶液中，水的电离程度之比为104：1 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2 | |
| B． | 氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能 | |
| C． | 原电池工作时，电子从负极经外电路移向正极 | |
| D． | 工业上电解熔融的AlCl3来制取铝 |