题目内容

12．下面是四种元素的基态原子的电子排布式，其中化合价最高的是（　　）
A．1s22s22p3B．1s22s22p63s23p63d34s2
C．1s22s22p63s23p6D．1s22s22p5

分析 由电子排布可知，A、D元素均为主族元素，主族元素的最外层电子数等于其最高正化合价，C为稀有气体，其化合价一般看做0，B为副族元素，其最高正价与外围电子有关，据此分析．

解答 解：A．1s22s22p3为N元素，其最高正价为+5价；
B．1s22s22p63s23p63d34s2为V元素，外围电子数为5，其最高正价为+5价；
C．1s22s22p63s23p6为Ar元素，属于稀有气体，其化合价一般看做0；
D．1s22s22p5为F元素，F没有最高正价；
所以化合价最高的是AB．
故选AB．

点评 本题考查电子排布及元素的性质，注意元素的推断是解答的关键，注意把握电子排布与化合价的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列关于“一定”的说法中正确的是（　　）
A．使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，测得溶液的pH一定有影响
B．25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离的c（OH-）乘积一定等于10-14
C．如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
D．温度保持不变，向水中加入醋酸钠固体一定会影响水的电离
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．1molNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移NA个电子
C．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
D．100mL 0.1mol/L盐酸中含HCl分子数为0.01NA
20．下列有关硫酸四氨合铜溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中H+、NH4+、NO3-、Cl-可以大量共存
B．Cu（NH3）4SO4中呈正四面体的原子团只有SO42-
C．滴加Na2CO3溶液产生CuCO3蓝色沉淀
D．硫酸铜溶液与氨水作用后可缓缓加入乙醇可产生晶体，其产生晶体的主要原理是CuSO4+4NH3═[Cu（NH3）4]SO4
7．R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应R2（SO4）3并放出5.6L的H2（标准状况）．
试求：
（1）R的相对原子质量为27；
（2）若R原子中质子数比中子数少1，则R是Al（填元素符号），它在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
17．已知某元素的一种原子可用符号AZX表示，则比其中子数大1的同位素原子的质子数是（　　）
A．ZB．AC．A+Z+1D．A-Z+1
2．某实验小组只领取到下列仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、酒精灯、漏斗、滤纸、石棉网、量筒、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验操作项目有（　　）
A．蒸发B．过滤C．萃取D．蒸馏
19．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（　　）
A．生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）
B．化学平衡常数：KN＞KM
C．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
20．下列叙述与图象对应符合的是（　　）
A．图①对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．图②p2＜p1，T1＜T2
C．图③是反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的平衡体系中，I3-的物质的量浓度与温度（T）的关系图（曲线上的任何一点都代表平衡状态）：Q点时，v正＞v逆
D．图④对于反应2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Z的百分含量

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