13．利用铝热反应可以焊接钢轨．下列说法正确的是（　　）
A．铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r（Al3+）＜r（Al）
B．工业上可用铝热反应的方法提取镁
C．在铝热反应中化学能全部转化为光能
D．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性
12．下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C3H6O的有机化合物性质相同
B．现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化
C．过氧化钠与水反应成1mol氧气转移4mol电子
D．工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度
11．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（　　）
A．质子数为16、中子数为17的硫原子：$\stackrel{17}{16}S$
B．硫离子（S2-）的结构示意图：
C．二硫化碳分子的结构式：S=C=S
D．硫化氢分子的电子式：
10．下列做法与“保护环境”国策不符合的是（　　）
A．提高臭氧浓度以改善空气质量B．提升矿物燃料的脱硫脱硝技术
C．研发太阳能汽车代替燃油汽车D．开发不含氮、磷的洗涤清洁剂
9．现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠．请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答（1）～（3）题．
③在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤．
②加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤．
⑤在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性．
①将混有杂质的氯化钠完全溶解于水．
⑥蒸发结晶．
④在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤．
（1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？为了除去溶液中多余的钡离子．
（2）为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？为了除去过量的碳酸根和氢氧根．
（3）写出上述两步骤中的有关化学方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
NaOH+HCl═NaCl+H2O．
8．常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）•c（OH-）=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
7．能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是（　　）
A．氧化铝B．金刚石C．二氧化碳D．二氧化硅
6．实验室模拟用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3）制备红矾钠（Na2Cr2O7•2H20）．
步骤Ⅰ：制备Na2CrO4．其主要反应为：
4FeO（s）+4Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）=8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g）
（1）上述反应中的氧化剂是O2，每生成1molNa2CrO4转移的电子数为3.5．
步骤Ⅱ：制取红矾钠．
（2）将上述反应得到的固体溶于水后过滤，在滤液中加入硫酸酸化，得到Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液．则反应的离子方程式为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；不能用盐酸酸化的原因是酸性条件下Cr2O72-能将Cl-氧化而损失目标产物．
（3）已知：Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度曲线如图所示．要从Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液中获得红矾钠晶体，首先要分离出Na2SO4，则必须的实验操作是蒸发浓缩、趁热过滤；然后将得到的母液进行冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）某实验小组称取实验得到的红矾钠晶体试样0.2500g配成25.00mL溶液于碘量瓶中，加入10mL2mol•L-1H2SO4和足量NaI（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入淀粉指示剂，用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液（pH≈9）滴定．
已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①完成此操作还必须用到的玻璃仪器是碱式滴定管，判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色．
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，所得产品中的Na2Cr2O7的质量分数为（设整个过程中其它杂质不参与反应）83.84%．
5．CuCl2溶液中的铜主要以Cu （H2O）42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu （H2O）42+ （蓝色）+4Cl-?CuCl42- （黄色）+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电．下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝．回答下列问题：
（1）甲电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为A；
A．由黄色变为浅蓝色　　　 B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是随电解进行，Cl-不断消耗，CuCl42-转化为Cu（H2O）42+．
（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu（OH） 2絮状物．经测，甲电极附近溶液的pH=a，此时甲电极附近c（Cu2+）=2.2×10（8-2a） mol•L-1．（已知：Cu（OH） 2的Ksp=2.2×10-20）．
4．工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如下：

（1）吸收塔中的吸收剂X是FeCl2溶液；保存该试剂时，通常向其中加入一定量的铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化．
（2）用FeCl3溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2，用化学方法可以回收废液中铜；合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X．则在此过程中，先后加入的物质分别是Fe（铁屑）、HCl（盐酸）；写出其中发生置换反应的化学方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行．
K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
a．H2O                        B．稀KOH溶液、异丙醇
c．NH4Cl溶液、异丙醇         D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇．
 0  153557  153565  153571  153575  153581  153583  153587  153593  153595  153601  153607  153611  153613  153617  153623  153625  153631  153635  153637  153641  153643  153647  153649  153651  153652  153653  153655  153656  153657  153659  153661  153665  153667  153671  153673  153677  153683  153685  153691  153695  153697  153701  153707  153713  153715  153721  153725  153727  153733  153737  153743  153751  203614 

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