题目内容

9．现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠．请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答（1）～（3）题．
③在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤．
②加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤．
⑤在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性．
①将混有杂质的氯化钠完全溶解于水．
⑥蒸发结晶．
④在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤．
（1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？为了除去溶液中多余的钡离子．
（2）为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？为了除去过量的碳酸根和氢氧根．
（3）写出上述两步骤中的有关化学方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
NaOH+HCl═NaCl+H2O．

分析 根据硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，需要先除去硫酸钠，然后用碳酸钠除去过量的氯化钡，用氢氧化钠将氯化镁转化成沉淀，过滤后，用盐酸碱过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，最后蒸发得到氯化钠晶体进行分析．

解答 解：硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，需要先除去硫酸钠，然后用碳酸钠除去过量的氯化钡，用氢氧化钠将氯化镁转化成沉淀，过滤后，用盐酸碱过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，最后蒸发得到氯化钠晶体．
故答案为：③②⑤①⑥④；
（1）碳酸钠的作用是将氯化钡全部转化成沉淀，故答案为：为了除去溶液中多余的钡离子；
（2）盐酸的作用是将碳酸钠、氢氧化钠全部转化成氯化钠，故答案为：为了除去过量的碳酸根和氢氧根；
（3）两个步骤涉及的反应有：碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
NaOH+HCl═NaCl+H2O．

点评 本题考查通过实验除去杂质得到纯净的氯化钠，难度不大，根据实验的目的，明确得到纯净的氯化钠晶体的流程中每步操作的目的或意义，为解答该问题的基本方法．

练习册系列答案
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19．在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气时，如图是某学生设计的实验装置图，请指出下述装置中的4个错误．

①使用长颈漏斗添加盐酸；     ②使用稀盐酸；
③缺少酒精灯；      ④缺少尾气处理装置
实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有杂质，常用饱和食盐水除HCl，用浓硫酸除水蒸气，其顺序是先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸．可用向上排空气法收集氯气．因Cl2有毒污染空气，用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，用湿润的KI淀粉试纸检验，现象是试纸变蓝，有关反应的化学方程式为2KI+Cl2═2KCl+I2．
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．17g NH3所含的电子数是 10NA
B．常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NA
C．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
D．2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2NA
17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
4．工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如下：

（1）吸收塔中的吸收剂X是FeCl2溶液；保存该试剂时，通常向其中加入一定量的铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化．
（2）用FeCl3溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2，用化学方法可以回收废液中铜；合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X．则在此过程中，先后加入的物质分别是Fe（铁屑）、HCl（盐酸）；写出其中发生置换反应的化学方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行．
K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
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c．NH4Cl溶液、异丙醇         D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇．
14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族．下列叙述正确的是（　　）
A．原子最外层电子数由少到多的顺序：X=W＜Y＜Z
B．原子半径由大到小的顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
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1．双氢青蒿素治疟疾疗效是青蒿素的10倍．一定条件下，由青蒿素合成双氢青蒿素示意如下：
下列关于叙述不正确的是（　　）
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B．双氢青蒿素分子比青蒿素分子多1个手性碳原子
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D．每摩尔双氢青蒿素可以与1molNaHCO3反应生成1molCO2
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19．2015年温州马拉松参赛选手需佩戴含硅的感应芯片计时．硅的元素符号是（　　）
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