题目内容

7．能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是（　　）
A．氧化铝B．金刚石C．二氧化碳D．二氧化硅

分析 选项中物质只有金刚石与NaOH溶液不反应，氧化铝为离子晶体，二氧化硅为原子晶体，只有二氧化碳由分子构成，二氧化碳为分子晶体，以此来解答．

解答 解：A．氧化铝为离子晶体，能与氢氧化钠溶液反应，故A不选；
B．金刚石属于原子晶体，不能与氢氧化钠溶液反应，故B不选；
C．二氧化碳由分子构成，二氧化碳为分子晶体，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C选；
D．二氧化硅属于原子晶体，能与氢氧化钠溶液反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查晶体类型及物质的性质，为高频考点，把握晶体的构成微粒及判断、物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的某些性质、进行了如下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示：

（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3，现象是右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊．
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是（填装置序号）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．
（3）为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，采用实验Ⅲ进行实验，取a克混合物充分加热，最后减重b克，则碳酸钠的质量分数为$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}×100%$（用含有a、b的数学式表示）．
18．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．水泥B．不锈钢C．普 通玻璃D．液氯
15．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生系列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
阳离子Na+、Ba2+、NH4+
阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7；
②一定浓度的A、B的溶液中水的电离程度可以相同；
③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；
④仅B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；
⑤A溶液和D溶液混合时无现象．
（1）写出A物质中所含化学键的类型离子键、共价键（或离子键、极性键和非极性键）．
（2）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）25℃时，0.1mol•L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3•H20）=10 a-14（用含有a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（5）25℃时，在一定体积的0.01mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.01mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH=12，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是2：1．
2．某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如下：

（1）已知：Cu2O易溶于稀酸溶液，溶液变为蓝色且有紫红色的金属单质生成，写出并配平其反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和氯水（填试剂名称）．
（3）固体混合物B主要含有Cu、Si02，其中氧化物的用途为制造光导纤维（填写一种用途即可）．
（4）金属E与固体混合物F发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Cu．
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的FeCl3溶液中，有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（6）取10g该铜矿石炼制精铜，可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定粗铜精炼后电解液中铁元素的含量（假设其他物质不与高锰酸钾反应，且流程中不考虑铁元素的损耗）．若滴定时用去0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液20.00mL，则该铜矿石中Fe2O3的含量为8%．
12．下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C3H6O的有机化合物性质相同
B．现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化
C．过氧化钠与水反应成1mol氧气转移4mol电子
D．工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度
19．甲乙丙丁戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足右图转化关系的是（　　）  
 甲乙丙戊
ANH3Cl2 N2 H2
BC SiO2COCuO
C Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2
D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸
A．AB．BC．CD．D
16．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（　　）
A．浓硫酸、空气、小苏打、乙醇B．生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫
C．明矾、盐酸、碳酸钙、氯气D．冰水混合物、氨水、纯碱、干冰
17．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为a（填字母）．
a．KMnO4溶液　　　　b．铁粉　　　　　　　c．氨水　　　　　　　　　d．KSCN溶液
（2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是不会引入新的杂质离子．
（3）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．

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