3．（1）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为D（选填序号）．
A．升高温度 B．增大反应物的浓度  C．降低温度     D．使用催化剂
（2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
已知K1000℃＜K1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．
①电解质溶液可选用（填序号）AC．
A．NaOH溶液    B．C2H5OH    C．NaCl溶液    D．稀硫酸
②写出生铁在潮湿空气中吸氧腐蚀正极的电极反应式2H2O+O2+4e-=4OH-．
2．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景．反应：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中数据判断△H1＜0（选填“＞”“=”或“＜”），根据该反应特点，此反应自发进行的条件是低温（选填“高温”“低温”或“任何温度”）
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%．
1．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义．
（1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H2将NO还原为N2．已知：

则氮气和水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的热化学方程式是N2（g）+2H2O（g）═2NO（g）+2H2（g）△H=+665kJ•mol-1
（2）在压强为0.1Mpa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$
②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是B
A．升高温度
B．将CH3OH从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
（3）某研究小组在实验室研究某催化剂效果时，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制最佳温度在870℃或相近温度左右．
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．
16．如用重结晶法除去某产品中的杂质，为此要选择合适的溶剂，溶剂的下列特点中不可取的是（　　）
A．杂质在溶剂中的溶解度常温时很小，加热时很大
B．在室温时，产品在溶剂中易溶
C．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大
D．在同一溶剂中，产品比杂质易溶
15．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（　　）
A．元素原子得电子能力：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：：W＜X＜Y＜Z
C．原子半径：W＞X＞Y＞ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z
14．下列四组物质中，化学式相同，且按物质的分类方法，属于同一类物质的是（　　）
A．和B．金刚石和石墨
C．H3C-O-CH3和CH3CH2OHD．和
13．A、B、C、D均为有机物，它们之间的转化关系如下：

已知：R1CH=CHR2$\stackrel{KMnO4，H+}{→}$R1COOH+R2COOH
（1）A的分子式为C8H6
（2）A能使溴水褪色，反应的化学方程式为
（3）反应②为酯化反应，其化学方程式为+2CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O
（4）1molB与足量NaHCO3溶液反应最多产生2molCO2．
12．下列叙述不正确的是（　　）
A．麦芽糖及其水解产物均能发生眼镜反应
B．可用新制Cu（OH）2，鉴别甲酸、乙醛和乙酸
C．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
D．淀粉和纤维素互为同分异构
11．试分析分子结构的有机化合物分子中：
（1）在同一条直线上最多有4个原子；
（2）能肯定在同一平面内，最多的有12个原子．
（3）可能在同一平面内的，最多有17个原子．
10．下列原子间一定形成共价键的是（　　）
A．两个非金属元素的原子B．同周期元素的原子
C．同主族元素的原子D．活泼金属与活泼非金属的原子
 0  153542  153550  153556  153560  153566  153568  153572  153578  153580  153586  153592  153596  153598  153602  153608  153610  153616  153620  153622  153626  153628  153632  153634  153636  153637  153638  153640  153641  153642  153644  153646  153650  153652  153656  153658  153662  153668  153670  153676  153680  153682  153686  153692  153698  153700  153706  153710  153712  153718  153722  153728  153736  203614 

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