题目内容
16．如用重结晶法除去某产品中的杂质，为此要选择合适的溶剂，溶剂的下列特点中不可取的是（ ）| A． | 杂质在溶剂中的溶解度常温时很小，加热时很大 | |
| B． | 在室温时，产品在溶剂中易溶 | |
| C． | 产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大 | |
| D． | 在同一溶剂中，产品比杂质易溶 |
分析 重结晶选择溶剂的要求是①杂质在溶剂中的溶解度受温度的影响很小，在溶剂中的溶解度很大或很小；②产品在该溶剂中的溶解度受温度影响较大．
解答 解：重结晶法分离混合物，要求产品在溶剂里的溶解度随温度的升高而大大增大，杂质则相反，杂质在溶剂中的溶解度随温度的升高而变化不大，因此，A不可取，B、C、D都可取，
故选A．
点评 本题考查重结晶的原理，注意溶剂选择的条件，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应鉴别的是（ ）
| A． | FeCl2 MgCl2 AlCl3 | B． | AgNO3KNO3 Na2CO3 | ||
| C． | NH4Cl （NH4）2SO4 K2SO4 | D． | Na2CO3 NaHCO3K2CO3 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、一水合氨 | |
| B． | 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| C． | 物质溶于水时，不一定发生化学键的断裂 | |
| D． | 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 |
4．丙烯发生如下反应：
，下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应的类型正确的是（ ）
，下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应的类型正确的是（ ）| A． | 加成、加成、氧化 | B． | 加成、氧化、氧化 | C． | 加成、取代、氧化 | D． | 取代、取代、加成 |
的有机化合物分子中：
5．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的正极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI＞KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化
剂（Ⅰ、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在O～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（1）CO可用于炼铁，
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的正极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI＞KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH（g）、c molH2O（g） |
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化
剂（Ⅰ、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在O～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
9．在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（ ）
| A． | 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 | |
| B． | 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 | |
| C． | 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 | |
| D． | 使用容量瓶前检查它是否漏水 |
10．下列实验装置图合理的是（ ）
| A． |  装置所示装置可实现反应：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑ | |
| B． |  装置能构成锌铜原电池 | |
| C． |  装置可用于粗铜的电解精炼 | |
| D． |  装置可用于在实验室测定中和反应的反应热 |