题目内容
15．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ）| A． | 元素原子得电子能力：W＜X＜Y＜Z | B． | 原子最外层电子数：：W＜X＜Y＜Z | ||
| C． | 原子半径：W＞X＞Y＞Z | D． | 元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z |
分析 A．同周期随原子序数增大，主族元素电负性增大，获得电子能力增强，稀有气体电子能力最弱；
B．同周期随原子序数增大，原子最外层电子数增大；
C．同周期随原子序数增大，主族元素原子半径减小，但稀有气体原子半径增大；
D．O元素、F元素没有最高正化合价．
解答 解：A．如Z为零族元素，则Z原子电子能力最弱，故A错误；
B．同周期随原子序数增大，原子最外层电子数依次增大，故B正确；
C．若Z为稀有气体，其原子半径测量方法与主族原子测量方法不同，原子半径比ⅦA族大很多，故C错误；
D．如Z为F元素，没有正价，故D错误，
故选：B．
点评 本题考查同周期元素的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律中特殊性，利用反例法解答．
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5．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀溶解”现象的是（ ）
①向硅酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2．
①向硅酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ①④ | D． | ②③ |
6．已知某有机物含有4个C，每个碳原子都以键长相等的三条单键连接3个C，且整个结构中所有碳碳键之间的夹角都为60°，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该有机物不存在 | B． | 该有机物的分子式为C4H4 | ||
| C． | 该有机物的空间构型为正四面体 | D． | 该有机物不属于笨的同系物 |
10．下列原子间一定形成共价键的是（ ）
| A． | 两个非金属元素的原子 | B． | 同周期元素的原子 | ||
| C． | 同主族元素的原子 | D． | 活泼金属与活泼非金属的原子 |
4．
甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
（1）工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇．已知某些化学键的键能数据如表：
工业通过CO和H2化合来制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1；
（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：
反应Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
反应Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
从原子利用率看，反应Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应Ⅱ制甲醛更有利．
（3）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
①二氧化碳合成甲醇正反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②M、N两点时化学反应速率：v（N）＜v（M）．
③为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是增大氢碳比．
④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
（4）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入a molCO2和b molH2发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是a=b．
甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．（1）工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇．已知某些化学键的键能数据如表：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
| 键能/kJ•mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：
反应Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
反应Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
从原子利用率看，反应Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应Ⅱ制甲醛更有利．
（3）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
①二氧化碳合成甲醇正反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②M、N两点时化学反应速率：v（N）＜v（M）．
③为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是增大氢碳比．
④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
（4）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入a molCO2和b molH2发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是a=b．
8．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）?N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡 | |
| B． | 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动 | |
| C． | 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率 | |
| D． | 化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{4}（{H}_{2}O）}{c（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$ |
