9．制备纯净的液态无水四氯化锡(SnCl4)易挥发形成气体.极易发生水解)的反应为:Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4Sn也可以与HCl反应生——青夏教育精英家教网——

9．制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl₄）易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl₄Sn也可以与HCl反应生成SnCl₂已知：

物质	摩尔质量/（g•mol^-1）	熔点/℃	沸点/℃
Sn	119	232	2260
SnCl₂	190	246.8	623
SnCl₄	261	-30.2	114.1
MnO₂	87	535（分解）	-

某同学设计的相关实验装置图如图所示

（1）A中浓盐酸与B中物质进行反应化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（2）D中的试剂为浓硫酸目的是干燥氯气，防止生成的四氯化锡发生水解反应
（3）G中冷却水的进水位置为b（填字母）

8．有机物X是近年来合成的一种化合物，用现代物理方法测得X的相对分子质量为64，X含碳质量分数为93.8%，含氢质量分数为6.2%，X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时存在C-C、C=C和C≡C三种键，并发现其C=C键比普通的C=C键短，
（1）X的分子式是C₅H₄
（2）请写出X可能的结构简式：

7．有机物C₇H₁₅OH，若它的消去反应产物有三种，则它的结构简式为（　　）

	A．			B．
	C．			D．

6．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如下：

已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li₂CO₃	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

（1）锂辉石（Li₂Al₂Si₄O_x）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂
（2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250～300℃，主要原因是防止浓硫酸蒸发；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则C（填入选项代号）．
A．增加酸消耗量 B．增加后续杂质的处理量 C．增加后续中和酸的负担
（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是中和过量的浓硫酸
（4）“沉锂”的化学方程式为Li₂SO₄+Na₂CO₃=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是Li₂CO₃的溶解度小，得到的Li₂CO₃多．

5．已知加热硝酸铜产生的V（NO₂）：V（O₂）=4：1，把一块铜片投入到盛有适量浓硝酸的烧瓶中，使之充分反应后，将产生的气体导入一容器A内，将反应后的溶液蒸干，再加热使其完全分解，产生的气体一并收集到A内，然后倒放在水槽中，等反应完全后余气体0.448L（标况）（假设收集气体时无其他气体进入容器内），求反应的铜的质量．

4．丙烯发生如下反应：

，下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应的类型正确的是（　　）

加成、加成、氧化

加成、氧化、氧化

加成、取代、氧化

取代、取代、加成

3．A到K为中学常见物质，B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，F遇空气变为红棕色，反应③是实验室制备B气体的常用反应，它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）．回答下列问题：

（1）A的化学式AlCl₃，请写出E的一种用途：治疗胃酸过多
（2）在反应①-⑤中，有电子转移的反应是②⑤（填编号）．
（3）实验室制备B的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（4）试写出反应④的离子反应方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

2．下列离子方程式中不正确的是（　　）

	A．	Ca（HCO₃）₂与过量Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	B．	Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
	C．	金属Na与水反应：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	D．	H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O

1．某学习小组开展下列突验探究活动

（1）装置A中反应的化学方程式为CaSO₃+2HCl=CaCl₂+SO₂↑+H₂O
（2）设计实验：利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性将SO₂通入氢硫酸溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱

装置连接顺序为A，C，B，E，D，F，其中装置C的作用是除去HCl，通过D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸
（4）利用G装置可测定装置A残液中SO₂的含量，量取1.00mL残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO₂全部溢出并与锥形瓶中H₂O₂完全反应SO₂+H₂O₂=H₂SO₄然后用0.1000mol/L^-1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL．
①图G中球形冷凝管进水口为b（填“a”或“b”）
②残液中SO₂含量为64.00g．L^-1
③经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是残留液中有剩余的盐酸．
．

室温下，在0.2mol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴加入1.0mol•L^-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	0→c段，发生反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-
	B．	a-b段，溶液pH增大，Al³⁺浓度不变
	C．	b-c段，加入的OH^-主要用于生成Al（OH）₃沉淀
	D．	d点时，Al（OH）₃沉淀开始溶解

0 153541 153549 153555 153559 153565 153567 153571 153577 153579 153585 153591 153595 153597 153601 153607 153609 153615 153619 153621 153625 153627 153631 153633 153635 153636 153637 153639 153640 153641 153643 153645 153649 153651 153655 153657 153661 153667 153669 153675 153679 153681 153685 153691 153697 153699 153705 153709 153711 153717 153721 153727 153735 203614