Question

3．A到K为中学常见物质，B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，F遇空气变为红棕色，反应③是实验室制备B气体的常用反应，它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）．回答下列问题：
（1）A的化学式AlCl₃，请写出E的一种用途：治疗胃酸过多
（2）在反应①-⑤中，有电子转移的反应是②⑤（填编号）．
（3）实验室制备B的化学方程式2NH ₄Cl+Ca（OH） ₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl ₂+2NH ₃↑+2H₂O
（4）试写出反应④的离子反应方程式：Al（OH） ₃+OH^-=AlO ₂^-+2H ₂O．

Answer 1

分析 B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则B为NH₃，B与C反应生成F与G，且F遇空气变为红棕色，则G为O₂，F为NO，G为H₂O，I为NO₂，J为HNO₃，NH₄NO₃，反应③是实验室制备B气体的常用反应，且氨气与A反应得到D与F，E既能与氢氧化钠溶液又能与硝酸反应，E属于两性物质，则D为NH₄Cl，A为AlCl₃，E为Al（OH）₃，H为NaAlO₂，K为Al（NO₃）₃，据此解答．

解答 解：B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则B为NH₃，B与C反应生成F与G，且F遇空气变为红棕色，则G为O₂，F为NO，G为H₂O，I为NO₂，J为HNO₃，NH₄NO₃，反应③是实验室制备B气体的常用反应，且氨气与A反应得到D与F，E既能与氢氧化钠溶液又能与硝酸反应，E属于两性物质，则D为NH₄Cl，A为AlCl₃，E为Al（OH）₃，H为NaAlO₂，K为Al（NO₃）₃．
（1）A的化学为AlCl₃，Al（OH）₃可以用于治疗胃酸过多，
故答案为：AlCl₃；治疗胃酸过多；
（2）在反应①-⑤中，②⑤属于氧化还原反应，有电子转移，
故答案为：②⑤；
（3）实验室制备氨气的化学方程式：2NH ₄Cl+Ca（OH） ₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl ₂+2NH ₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH ₄Cl+Ca（OH） ₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl ₂+2NH ₃↑+2H₂O；
（4）反应④的离子反应方程式：Al（OH） ₃+OH^-=AlO ₂^-+2H ₂O，
故答案为：Al（OH） ₃+OH^-=AlO ₂^-+2H ₂O．

点评 本题考查无机物推断，B、F的性质及E能与酸碱反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质与转化，难度中等．