题目内容

20．室温下，在0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）
A．0→c段，发生反应的离子方程式为：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
B．a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

分析 室温下，往0.2mol/LAl2 （ SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；a-b段，加入NaOH溶液，消耗氢离子，发生反应：H++OH-═H2O，b-c段溶液的pH变化不大，主要发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀；c-d段溶液pH变化较大，c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，据此进行解答．

解答 解：硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；a-b段，加入NaOH溶液，消耗氢离子，发生反应：H++OH-═H2O，b-c段溶液的pH变化不大，主要发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀；c-d段溶液pH变化较大，c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，
A．根据分析可知，0-c发生反应为：H++OH-═H2O、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故A错误；
B．a-b段，发生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；
C．b-c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；
D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子反应及其应用，题目难度中等，侧重盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确b→c段中铝离子过量．

练习册系列答案
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10．物质A-G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BSO2、GCu2O；
（2）C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为：Cu2S+12H++10NO3-═2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O．
（3）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=23.8 mol-1•L．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）
11．烟气中NOx是NO和NO2的混合物．
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx．若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO0.25L（标准状况，保留2位小数）．
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为1.64mol/L（保留2位小数）．
（3）已知：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2  ①
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2  ②
1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气不符合排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3．
（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3═3NO2+H2O，当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3时，吸收率最高．1m3烟气含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量0.035mol（保留3位小数）．
8．一定质量的铜与4.0mL浓硫酸在加热时反应，生成224mL二氧化硫气体，反应后将溶液稀释成500mL，从中取出25mL，再加入足量的NaHCO3粉末，又放出气体112mL（气体体积均为标况），试回答：
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是0.2mol/L；
（3）原硫酸溶液的物质的量浓度是17.4mol/L．
15．铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称．由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚．某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案，设计合理的是（　　）
A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
B．铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2
C．足量的铁粉和铜粉与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4
D．铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解
5．已知加热硝酸铜产生的V（NO2）：V（O2）=4：1，把一块铜片投入到盛有适量浓硝酸的烧瓶中，使之充分反应后，将产生的气体导入一容器A内，将反应后的溶液蒸干，再加热使其完全分解，产生的气体一并收集到A内，然后倒放在水槽中，等反应完全后余气体0.448L（标况）（假设收集气体时无其他气体进入容器内），求反应的铜的质量．
12．下列叙述不正确的是（　　）
A．麦芽糖及其水解产物均能发生眼镜反应
B．可用新制Cu（OH）2，鉴别甲酸、乙醛和乙酸
C．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
D．淀粉和纤维素互为同分异构
13．能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
Ⅰ、已知在常温常压下：①H2O（I）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
②2CH3OH（I）十3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
Ⅱ、工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
在体积为2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化及甲醇的物质的量随时间、温度变化如图所示．（T1、T2均大于300℃）

（1）则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）从反应开始到平衡（10min），用H2表示 的反应速率为0.24 mol•L-1•min-1；
（3）下列说法正确的是BD．
A．若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态
B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
C．若其他条件不变，则平衡常数：K（T1）＜K （T2）
D．处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（H2）}{n（CH3OH）}$增大
（4）对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是AD．
A．增加CO2的量                   B．升高温度
C．充入He，使体系总压强增大      D．按原比例再充入CO2和H2
（5）某温度下，将4mol CO和12mol H2，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L-1，则该温度下该反应的平衡常数为0.33．
（6）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为A，则容器内的压强与起始压强之比为1-0.5A．
14．下列各组电极均用导线相连，分别插入对应的溶液中，不能组成原电池的是（　　）
ABCD
电  极Zn  CCu  AgZn  CuFe  Zn
溶  液硫酸硝酸银蔗糖硫酸
A．AB．BC．CD．D

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