Question

1．某学习小组开展下列突验探究活动

（1）装置A中反应的化学方程式为CaSO₃+2HCl=CaCl₂+SO₂↑+H₂O
（2）设计实验：利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性将SO₂通入氢硫酸溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱

装置连接顺序为A，C，B，E，D，F，其中装置C的作用是除去HCl，通过D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸
（4）利用G装置可测定装置A残液中SO₂的含量，量取1.00mL残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO₂全部溢出并与锥形瓶中H₂O₂完全反应SO₂+H₂O₂=H₂SO₄然后用0.1000mol/L^-1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL．
①图G中球形冷凝管进水口为b（填“a”或“b”）
②残液中SO₂含量为64.00g．L^-1
③经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是残留液中有剩余的盐酸．
．

Answer 1

分析 （1）盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、二氧化硫与水；
（2）二氧化硫与氢硫酸反应生成硫，反应中二氧化硫表现氧化性；
（3）次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中；
（4）①采取逆流原理通入冷凝水；
②根据关系式：SO₂～H₂SO₄～2NaOH计算；
③残留液中有剩余的盐酸．

解答 解：（1）盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、二氧化硫与水，反应方程式为：CaSO₃+2HCl=CaCl₂+SO₂↑+H₂O，
故答案为：CaSO₃+2HCl=CaCl₂+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫与氢硫酸反应生成硫，反应中二氧化硫表现氧化性，利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：将SO₂通入氢硫酸溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性，
故答案为：将SO₂通入氢硫酸溶液溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性；
（3）次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则：
装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，
故答案为：B、E；除去HCl；D中品红不褪色，F中出现白色沉淀；
（4）①采取逆流原理通入冷凝水，即球形冷凝管进水口为b，故答案为：b；
②设残液中SO₂含量为xg．L^-1，则：
SO₂～～H₂SO₄～～2NaOH
64g             2mol
xg．L^-1×0.001L  0.02L×0.1mol/L
所以64g：xg．L^-1×0.001L=2mol：0.02L×0.1mol/L
解得x=64.00
故答案为：64.00；
③残留液中有剩余的盐酸，挥发出HCl，会消耗NaOH，导致测定值始终高于实际值，
故答案为：残留液中有剩余的盐酸．

点评 本题考查气体制备与性质实验、物质含量测定实验，涉及装置分析与评价、实验方案设计、仪器使用、化学计算等，关键是明确实验原理，较好的考查学生实验综合能力与知识迁移应用，难度中等．