9．如图所示.甲.乙是电化学实验装置.请回答下列问题:(1)若甲.乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．①甲中石墨棒上的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上——青夏教育精英家教网——

如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：
（1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I^-生成了I₂．若A气体和I₂按物质的量之比为5：1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃．
③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100mL，则溶液混匀后的pH=13．
（2）若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
②乙中总反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Cu+O₂↑+4H⁺．
③如果起始时乙中盛放100mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入CuO（或CuCO₃）（填写物质的化学式）0.4（或0.62）g．

8．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和．下列说法正确的是（　　）

X		Y
Z		W
		T

	A．	氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键
	B．	XY₂、XW₂、ZY₂熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体
	C．	一定条件下，X单质能与ZY₂反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强
	D．	根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na₂T₂化合物

7．过氧化钠（Na₂O₂）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO₂）．已知：过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将S0₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出S0₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．
（1）提出假设：假设1：反应后固体中只有Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化；
假设3：反应后固体中有Na₂SO₃和Na₂SO₄，证明SO₂被部分氧化．
【实验探究】实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

（2）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO₂．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁g，装置D质量增加了m₂g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，若SO₂未被氧化，则V与m₁、m₂关系式为V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$，若SO₂完全被氧化，则V与m₁、m₂关系式为V=0．
（4）若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

6．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图l表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	B．	图2表示0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1 000mol•L^-1 CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线
	C．	图3表示恒温恒容条件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
	D．	图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v_正＞v_逆

5．向含 l mol HCl和l mol MgSO₄的混合溶液中加入1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）间的关系图正确的是（　　）

信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
信息二：氯化铬酰（CrO₂Cl₂）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH₃COCH₃）、四氯化碳、CS₂等有机溶剂互溶．
（1）Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）CH₃COCH₃分子中含有1个π键，含有9个σ键．
（3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp³、sp²，二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有配位键．
（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有2个铬原子．

3．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）

	A．	制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法
	B．	在镀件上电镀锌，用锌作阳极
	C．	用如图1装置生产家用消毒液（NaClO）
	D．	用如图2装置为铅蓄电池充

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，已知其电池反应相当于CO的燃烧，且负极反应式为2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂
（1）该电池的正极反应式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；
（2）若用该燃料电池与如图装置连接模拟工业电解食盐水，则铁棒应连接电源的负极（填写“正极”或“负极”），电解总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂+Cl₂+2OH^-．当电池内通过0.2mol 电子时，电解装置中两极共生成气体4.48L（标准状况下），此时将电解液充分混合，溶液的pH=14（不考虑溶液体积的变化）．
（3）利用该燃料电池做电源，以NiSO₄溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是cd（填代号）．（已知氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）
a．电解过程中，化学能转化为电能 b．粗镍作阳极，发生还原反应
c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属 d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比．

1．电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（　　）

	A．	化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电
	B．	铅蓄电池应用广泛，是一种常见的可充电电池，放电过程中电解质溶液密度逐渐增大
	C．	燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
	D．	锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量电极放出的电能多

20．（1）常温下，在纯水中加入某一元酸钠盐NaA使溶液的pH=9，则该溶液中水电离出来的C_（OH-）=1×10^-5mol•L^-1，K_W值不变（填增大、减小或不变）．
（2）将锌片与铜片用导线连接插入硫酸铜溶液时，锌片上释放的电子沿导线流向铜片，阳离子从负极到正极．不纯的金属或合金与空气中的水溶液接触，发生原电池反应而腐蚀的过程是金属腐蚀的主要形式．当生铁表面的水膜酸性较强时产生析氢腐蚀，其负极的电极反应式为Fe-2e=Fe²⁺．正极的电极反应式为2H⁺+2e=H₂↑．当水膜酸性很弱或呈中性时，正极的电极反应为O₂+4e+2H₂O=4OH^-．

0 153519 153527 153533 153537 153543 153545 153549 153555 153557 153563 153569 153573 153575 153579 153585 153587 153593 153597 153599 153603 153605 153609 153611 153613 153614 153615 153617 153618 153619 153621 153623 153627 153629 153633 153635 153639 153645 153647 153653 153657 153659 153663 153669 153675 153677 153683 153687 153689 153695 153699 153705 153713 203614